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    一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：
    温度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃
    溶解度 20g 65g 100g 140g
    下列对该样品的推断正确的是（　　）
    A、样品为纯净物
    B、当温度在55℃时KNO3完全溶解
    C、70℃时的KNO3溶液为饱和溶液
    D、样品中可能有不溶于水的杂质
    分析：根据硝酸钾不同温度下的溶解度的差值，利用已知温度段10℃到40℃的硝酸钾的溶解量增加值计算温度段40℃到70℃的溶解度增加值，与题目中实际增加值比较，可知道70℃硝酸钾溶液还未达到饱和，存在杂质，杂质质量为20g，通过40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸钾恰好完全溶解．
    解答：解：A．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45g，溶解的硝酸钾增加了250-120=130g，从40℃到70℃，硝酸钾的溶解度增大了140g-65g=75g，硝酸钾达到饱和需要的溶解量为
    130
    45
    ×75    =216.67g，溶解的硝酸钾增加了120-20=100g，小于216.67g，说明硝酸钾已经溶解完毕，残余固体为杂质，样品为混合物，故A错误；
    B．从10℃到40℃，硝酸钾溶解度增大了45，溶解的硝酸钾增加了250-120=130g，从40℃到55℃，硝酸钾的溶解度增大了100-65=35，溶解的硝酸钾增加了120-20=100g，硝酸钾达到饱和需要的溶解量
    130
    45
    ×35    =101.11g，故在55℃时KNO3完全溶解，故B正确；
    C．从A选项分析可以知道，70℃时硝酸钾达到饱和需要多加216.67-100=116.7g硝酸钾，故此时为不饱和溶液，故C错误；
    D．从A选项分析可以知道，残余固体杂质不溶于水，故D正确，
    故选BD．
    点评：本题考查硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据溶解度差值计算增加的硝酸钾质量，判断硝酸钾是否饱和、什么时候溶解完全、是否含有杂质等即可解答．
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    温度（℃） 10 40 55 70
    溶解度（g/100g 水） 20 65 100 140
    对该样品的推断正确的是（　　）

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    温度（℃）10405570
    溶解度（g/100g 水）2065100140
    对该样品的推断正确的是


    1. A.
      该硝酸钾样品一定为纯净物
    2. B.
      40℃时溶于水的硝酸钾为130g
    3. C.
      70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
    4. D.
      55℃左右时硝酸钾完全溶解

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    温度（℃） 10 40 55 70
    溶解度（g/100g 水） 20 65 100 140
    对该样品的推断正确的是（　　）
    A．该硝酸钾样品一定为纯净物
    B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
    C．70℃硝酸钾溶液为饱和溶液
    D．55℃左右时硝酸钾完全溶解

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    溶解度（g/100g 水）2065100140
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    A．该硝酸钾样品一定为纯净物
    B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
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