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    15．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
    （1）A仪器的名称三颈烧瓶，竖直冷凝管的进水方向为（上、下）下口进．
    （2）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是Br2，该实验装置中C装置可防止倒吸．
    （3）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是四氯化碳、硝酸银溶液．
    （4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c．（填字母）
    a．NaI            b．NaOH          c．NaHSO3           d．KCl
    （二）溴乙烷性质的探究：
    用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
    Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
    Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
    （5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （6）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是吸收乙醇，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水．

    分析 （1）由仪器结构特征可知，仪器A是三颈烧瓶；采取逆流原理通入冷凝水；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质；制备的溴乙烷中含有HBr、溴蒸汽，利用四氯化碳中除去溴，再利用硝酸银溶液检验HBr，HBr极易溶于水，C装置中导管与液面接触，没有伸入液面以下，可以防止倒吸；
    （3）利用四氯化碳中除去溴，再利用硝酸银溶液检验HBr；
    （4）Br2与NaI会引入碘单质杂质，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，溴与氯化钾都不反应；
    （5）实验检验溴乙烷再碱性条件下水解反应，反应生成乙醇与NaBr，反应完毕溶液不再分层；
    （6）试管A吸收乙烯中挥发出的乙醇，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化，若无A试管，高锰酸钾可以为溴水．

    解答 解：（1）由仪器结构特征可知，仪器A是三颈烧瓶；采取逆流原理通入冷凝水，竖直冷凝管的进水方向为下口进，充分进行冷凝回流，
    故答案为：三颈烧瓶；下；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，该橙红色物质可能是Br2；制备的溴乙烷中含有HBr、溴蒸汽，利用四氯化碳中除去溴，再利用硝酸银溶液检验HBr，HBr极易溶于水，C装置中导管与液面接触，没有伸入液面以下，可以防止倒吸，
    故答案为：Br2；C；
    （3）B中盛放四氯化碳中除去溴，C中盛放硝酸银溶液检验HBr生成，
    故答案为：四氯化碳；硝酸银溶液；
    （4）Br2与NaI会引入碘单质杂质，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，溴与氯化钾都不反应，溴与亚硫酸溶液反应可以被除去，
    故选：c；
    （5）实验检验溴乙烷再碱性条件下水解反应，反应生成乙醇与NaBr，液体不再分层，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，
    故答案为：液体不分层；
    （6）试管A吸收乙烯中挥发出的乙醇，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化，影响影响的检验，若无A试管，高锰酸钾可以为溴水，
    故答案为：吸收乙醇；溴水．

    点评 本题考查有机物制备实验与性质探究实验，关键是对原理与各装置的理解，有利于培养学生分析能力、实验能力，熟练掌握溴乙烷的制取和卤代烃的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．铝钠合金的熔点比铝低
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2 越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.25（b-2a）mol/LB．4（2a-b）mol/LC．2（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组用下图实验装置进行醋酸亚铬的制备研究．已知：醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成 Cr3+．（备注：Cr2+在溶液中为蓝色）．
    实验步骤 
    ①将100mL 蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液．
    ②如图连接好仪器，检查装置气密性．
    ③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水．塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底．向装置中通入一段时间N2．
    ④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速度使反应平稳进行．
    ⑤待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出．
    ⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体．
    问题讨论
    （1）上图装置中，A 仪器的名称为三颈烧瓶．
    （2）对比分液漏斗，恒压滴液漏斗显著的优点①平衡气压或平衡压强；②更好地控制溶液滴入的速率．
    （3）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
    反应完成的标志是溶液变为蓝色．
    （4）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤．洗涤产品时，最好选用以下试剂中的b．
    （填字母序号）
    a．水      b．无水乙醇      c．稀盐酸       d．氯化钠溶液
    （5）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为 1.38g，则产品的产率为81.18%．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，再加入过量的FeCl3溶液，写出发生第二步反应的化学方程式为
    SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
    ②用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品w g，经上述各步反应后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
    （假定杂质不参加反应）．
    （7）若用KOH滴定某溶液，之前排气泡时，应选择题中图③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．工业制硫酸中的一步重要反应是2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．向该体系中充入18O2，一段时间后18O只存在于SO3中
    C．生成物的总能量大于反应物的总能量
    D．将该反应设计成原电池，放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．T℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示：
    CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）
    甲a mola mol00
    乙a mol2a mol00
    丙a mola mol0a mol
    丁amolamolamolamol
    则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）
    A．n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙）B．n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）C．n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲）D．n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如图1：

    （1）写出反应①的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    ①在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
    A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
    ②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图2．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；根据图3分析：工业生产中最佳温度为26℃．相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是温度影响K2FeO4的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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