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    掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

    (I)(1)中学常见的某反应的化学方程式为：

    A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。

    若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

    ①请写出该反应的化学方程式____________；

    ②某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________，该溶液还可以用_____________试剂代替。

    ③装置d中所盛溶液是__________。

    (II)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质。气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略

    去)。

    请回答下列问题：

    (1)写出C的电子式：___________________________。

    (2)E是_______化合物(填“共价”或“离子”，含有的化学键为__________________。

    (3)写出B和丙生成A的离子反应方程式_________________________________________。

    (4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：

    ______________________________________________________________________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检 验就能加以否定的离子是                                        (　　)

    A．①③⑤           B．②③④           C．①②⑥          D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：；水杨酸酯E为紫外吸

    收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为          ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为            。

    （2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为                    。

    （3）C有     种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：   

                                                         ；

    （4）第③的反应类型为                  ；D所含官能团的名称为                 。

    （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：                          。

    a．分子中含有6个碳原子在一条线上          b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

    （6）第④步的反应条件为            ；写出E的结构简式                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是

    A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+      B．半径：C1>S2>F

    C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI        D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+

    B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I

    C．加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO3或SO

    D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是(　　)

    ①NO　②NO2　③HNO3　④N2　⑤NH3

    A．①③                            B．①②④

    C．①④⑤                          D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是       （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□        。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  

      A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

      B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

      C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

      D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、

    ③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的                        (　　)

    A．②④⑥      B．③⑤⑥

    C．①②④     D．①③⑤

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