练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为（　　）
    A．6B．9C．12D．18

    分析 根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析．

    解答 解：因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H、18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H、
    16O与1H和2H、16O与1H和3H、16O与2H和3H、18O与1H和2H、18O与1H和3H、18O与2H和3H、所以水分子种数为12种，
    故选C．

    点评 本题主要考查了同位素的概念以及水分子的构成，题目难度不大，注意水分子种数的计算易漏计，为该题易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是（　　）
    A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
    （3）在上述溶液中，电荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．空气吹出法是目前工业“海水提溴”的常用方法，其工艺流程如图
    请回答下列问题
    （1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
    a．萃取  b．蒸馏法  c．离子交换法  d．电渗析法
    （2）步骤④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，写出该反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）步骤①、②已获得Br2，又经过步骤③、④，其目的是富集溴元素．
    （4）反应⑤的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），试从原子结构角度分析原因：同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
    （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
    a．大理石粉  b．石灰乳c．纯碱溶液  d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（　　）
    A．加入的碱溶液体积大B．酸和碱溶液体积相等
    C．加入的碱溶液体积小D．以上情况都有可能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D（填字母）．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NaCN是属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：Na+．
    （3）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3，氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （4）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．
    （5）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小在1～100nm，利用某工业废液（含有ZnO、FeO、FeO2、CuO、MnO）制备超细活性氧化锌的工艺流程如图所示．

    有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表．
    氢氧化物Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2  Al（OH）2  Zn（OH）2  
    开始沉淀时的pH 2.7 7.55.4 4.0 6.4 
    完全沉淀时的pH  3.7 9.5 6.6 5.2 8.0
    回答下列问题：
    （1）净化1的目的之一是将Mn2+转化为MnO2而除去，此过程中（NH4）2SrO2作氧化剂（填“氧化剂”会“还原剂”），已知该反应中Sr${O}_{4}^{2-}$会转化为${SO}_{4}^{2-}$，若反应生成1molMnO2，则会消耗1mol （NH4）2SrO2．
    （2）滤渣2的主要成分有两种，分别为Fe（OH）3和Al（OH）3，滤液B的溶质主要为Na2SO4．（填化学式）．
    （3）净化2应调节溶液pH的范围是5.2～5.4，调节pH可选用的试剂为ad（填字母）．
    a．ZnO   b．CaO    c．CaCO3   d．ZnCO3
    （4）碱式碳酸锌在煅烧前需要洗涤烘干，检验碱式碳酸锌是否洗涤干净的操作方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，否则未洗涤干净．
    （5）煅烧碱式碳酸锌【ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O】的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）•2H2O$\frac{\underline{\;450～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下

    （1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
    ②3CO（g）+Fe2O3（g）?2Fe（g）+3CO2（g）．则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用NaOH（或Na2SO3） 溶液除去Cl2，并回收CO．
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$AlCl3+Fe．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，直接加热不能得到无水AlCl3，其原因是Al3+发生水解．已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案