Question

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键是 。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程_______________________。

（3）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物只，稀溶液氧化性最强的是____________（填写化学式）。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填写化学式）。

（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式__________________。

Answer 1

【答案】（1）（2分）；离子键、共价键（2分）；

（2）；（2分）

（3）HNO3（1分）；（4）NH3（1分）；（5）NCl3+3H2O=3HClO(g)+NH3(g)

【解析】试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，所以Y是Na，则X是N，Z是S，W是Cl。

（1）过氧化钠是离子化合物，其电子式为，其中含有的化学键是离子键和共价键。

（2）氧化钠是离子化合物，其形成过程为。

（3）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物中稀溶液氧化性最强的是硝酸，化学式为HNO3。

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物中氨气是碱性气体，可与H2S和HCl反应生成铵盐。

（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，化学式为NCl3，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，根据原子守恒可知该化合物是次氯酸，所以反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO(g)+NH3(g)。