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    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（t） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）A点处，v（正）
     
    v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）容器内压强保持不变
    c．V逆（NO）=V＜0正（O2）
    d．容器内的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是
     
    ．
    a．增大容器体积
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效的正催化剂．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）A点处于建立平衡的过程中；
    （2）该反应达平衡时，根据NO、NO2（g）的关系判断二氧化氮浓度的改变量，从而确定选项；根据反应速率公式计算；
    （3）根据化学平衡状态的判断依据判断；
    （4）根据影响化学反应速率的因素判断．
    解答： 解：（1）A点处于建立平衡的过程中，反应物浓度降低，即向正反应方向进行，所以v（正）大于v（逆），故答案为：大于；
    （2）（2）NO2是生成物，所以开始浓度为0，故排除c、d；该反应中一氧化氮、二氧化氮的计量数之比为1：1，所以达平衡时其浓度该变量为1：1，一氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以二氧化氮浓度的改变量是0.0065mol/L，所以b正确；0～2s内一氧化氮的平均反应速率v=
    △c
    △t
    =
    (0.020-0.008)mol
    2L?2s
    ═0.003mol/L．s，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在0～2s内氧气的反应速率为1.5×10-3mol/（L?s），
    故答案为：b；1.5×10-3 mol/（L?s）；  
    （3）a、无论反应是否达到平衡状态，v（NO2）=2v（O2）始终存在，故a错误；
    b、该反应是气体体积变化的反应，所以该反应 受压强的影响，只要压强不再变化，反应就达平衡状态，故b正确；
    c、v正（NO）=2v逆（O2），正逆反应符合系数比，故c正确；
    d、根据质量守恒，反应前后质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，故d错误；
    故选bc；
    （4）a．增大体积，浓度降低，化学反应速率减小，故a错误；
    b．升高温度，化学反应速率加快，故b正确；
    c．增大O2的浓度，化学反应速率加快，故c正确；
    d．选择高效的正催化剂，可以加快反应速率，故d正确；
    故选bcd．
    点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡的影响因素与平衡状态的判断、平衡图象等，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
     
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是
     
    极，写出a电极上发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1．K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：
    ①a
    △
    b+CO2↑+H2O　②d+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑  ④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
    试回答：
    （1）以化学式作答：a：
     
    ；c：
     
    ；
    （2）写出d物质的一种用途：
     
    ；
    （3）写出d+H2O反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    四 ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式
     
    ，其中含有的化学键是
     
    ．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序
     
    ．
    （5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：
     

    （6）②和⑥组成的化合物属于
     
     晶体．（填写晶体类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出方程式．
    （1）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）
     

    （2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）
     

    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
     

    （4）将少量氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中（写出离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值
     
    ．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P（始）：P（平）=
     
    ．（写出最简整数比，下同），
    （3）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a （H2）=
     
    ．
    （5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是
     
    和
     
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为
     
    （填字母）．
    A．Br-    B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
     
    ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为
     
    L．（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
    （5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
     
    两种物质都不是电解质
     
    两种物质都是钠的化合物
     
    两种物质都是氧化物
     
    两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N．
    ①物质M的化学式为
     
    ．
    ②将物质N接通直流电源，
     
    极附近的颜色逐渐加深，
     
    极附近的颜色逐渐变浅．

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