精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(
A.液态氯化氢
B.NaCl晶体
C.熔融的KNO3
D.CuSO4溶液

【答案】C
【解析】解:A、液态的氯化氢是电解质,但不能导电,故A错误;
B、氯化钠晶体是电解质,但不能导电,故B错误;
C、熔融的硝酸钾能导电,是电解质,故C正确;
D、硫酸铜溶液是混合物,故不是电解质,故D错误.
故选C.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中反应后铁有剩余则溶液中浓度最大的阳离子是( )

A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NOg+ O2g 2NO2g △H>0达平衡时NO 的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,下列有关说法正确的是

A.A点反应未达到平衡状态,且反应正向移动

B.C点NO转化率最低,且化学反应速率最小

C.B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态,且αBNODNO

D.E点反应未达平衡,反应正向移动,容器压强增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯,其原理为乙烯能与溴发生

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 聚合反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ

C. 离子Y2Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:

步骤1:取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;

请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_________________

步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;

步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振荡,未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:

猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+

猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成FeSCN3浓度极小,肉眼无法观察其颜色为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

信息一:乙醚比水轻且微溶于水,FeSCN3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二:Fe3+可与反应生成蓝色沉淀,用K4[FeCN6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:

实验操作

预期现象

结论

实验1:在试管A加入少量乙醚,充分振荡,静置

_________________

________________

实验2:__________________________

__________________________________

若产生蓝色沉淀

则“猜想二”成立

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某校化学兴趣小组同学根据实验测得的我市市区不同地区空气中SO2含量:

大厂、玄武湖隧道SO2含量明显高于其他地区的原因是

请你向缪瑞林市长分别提出一条降低这两个地区SO2含量的建议

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS2H===Fe2H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCOOH===COH2O

C. MnO2与浓盐酸反应制Cl2MnO24H++2ClMn2Cl22H2O

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO32CH3COOH===Ca22CH3COOCO2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】250时,以镍合金为催化剂,向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2g+CH4g 2COg+2H2g平衡体系中各组分体积分数如下表:

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

1已知:I.CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgH1

II.COg+H2Og=CO2g+H2gH2

III.2COg+O2g=2CO2gH3

反应CO2g+CH4g2COg+2H2gH= 用含H1H2H3的代数式表示

2此温度下,该反应的平衡常数K的值为

3此温度下,若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1,此时反应正在向 进行。选填正反应方向逆反应方向,理由是

查看答案和解析>>

同步练习册答案