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    【题目】可逆反应：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是

    A．化学方程式中：m+n＞e

    B．达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大

    C．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】A．先拐先平数值大，p2＞p1，由右图可以看出增大压强，C的体积分数降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜e，故A错误；

    B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，故B错误；

    C．先拐先平数值大，所以T2＞T1，由图左图可知，温度升高C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故C正确；

    D．由右图可以看出增大压强，C的体积分数降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

    A.x+y＜nB.该化学平衡向右移动

    C.B的转化率增大D.A的物质的量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是(　　)

    A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

    B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

    C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L

    D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

    请回答下列问题：

    （1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，______接_____，_____接____。

    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

    （3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是_____________，反应的离子方程式是________。

    （4）装置②的作用是___________。

    （5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.标准状况下，11.2L盐酸的原子总数为NA

    B.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

    C.标准状况下，6.72L氖气中含有的分子数为0.3NA

    D.常温常压下，9gH2O中含有的原子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出下列反应的热化学方程式：

    ①.N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量： __________。

    ②1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的热量：________ 。

    (2)101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

    已知：a=1127；b=1219，则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）热量_____kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

    请回答下列问题：

    (1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是________，P 的体积分数为_________。

    (2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是___。

    （2）步骤④中反应的离子方程式是___。

    （3）步骤⑤和⑥的实验操作名称分别是___和____。

    （4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，___。

    （5）酸性条件下，若用IO3-将I-氧化为I2，则I-和IO3-的物质的量之比为___。

    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。

    （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为__________，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为_________________________。

    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是_____，对A加热的目的是______________________________________。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。

    （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。

    有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。

    丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并

    灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。

    镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为_____________。

    （4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________。

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