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    7．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
    （2）溶液b中溶质的化学式为NaHCO3．
    （3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较．
    （4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
    （5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液．
    ②该粗硼样品的纯度为82.5%．
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．

    分析 根据硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，则硼镁矿与氢氧化钠溶液反应生成NaBO2、Mg（OH）2固体和水，过滤得沉淀a为Mg（OH）2固体，溶液a为NaBO2溶液，通入过量的二氧化碳，得到Na2B4O7•10H2O与为NaHCO3，过滤分离，得溶液b中溶质的化学式为NaHCO3，由于硼酸的酸性小于盐酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，故Na2B4O7•10H2O晶体与盐酸反应得到硼酸，硼酸晶体加热分解得到B2O3，最后用Mg还原得到粗硼．
    （1）根据化合价代数和为0计算B元素化合价；
    （2）由上述分析可知，通入过量二氧化碳，则得溶液b为NaHCO3；
    （3）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较；
    （4）Na2B4O7•10H2O与盐酸反应根据强酸制弱酸的原理生成氯化钠、水和硼酸；
    （5）①根据淀粉与碘单质显示蓝色判断；
    ②根据反应方程式及滴定数据计算出粗硼中硼的含量；
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，则测得Na2S2O3标准溶液体积偏大，据此分析；
    （6）要想获得单质Mg即电解熔融MgCl2固体，所以先将沉淀a为Mg（OH）2固体，加浓盐酸蒸发结晶得MgCl2•6H2O晶体，因为MgCl2•6H2O受热易水解生成氢氧化镁，所以在HCl的气流中加热得到MgCl2固体，据此解答．

    解答 解：（1）根据化合价代数和为0，可知Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3，故答案为：+3；
    （2）由上述分析可知，通入过量二氧化碳，则得溶液b为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
    （3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较；故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较；
    （4）Na2B4O7•10H2O与盐酸反应根据强酸制弱酸的原理生成氯化钠、水和硼酸，反应方程式为：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3，
    故答案为：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3；
    （5）①滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；故答案为：淀粉溶液；
    ②硫代硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.015L=0.0045mol，根据关系式：B～BI3～$\frac{3}{2}$I2～3S2O32-，n（B）=$\frac{1}{3}$n（S2O32-）=0.0015mol，
    硼的质量为：11g/mol×0.0015mol=0.0165g，粗硼中硼的含量为：$\frac{0.0165g}{0.02g}$×100%=82.5%，
    故答案为：82.5%；
    ③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，则测得Na2S2O3标准溶液体积偏大，所以根据B～BI3～$\frac{3}{2}$I2～3S2O32-，样品的纯度将偏高，故答案为：偏高；
    （6）沉淀a为Mg（OH）2固体，加浓盐酸蒸发结晶得MgCl2•6H2O晶体，因为MgCl2•6H2O受热易水解生成氢氧化镁，所以在HCl的气流中加热得到MgCl2固体，最后再电解熔融MgCl2固体得到镁，所以从沉淀a中获得单质Mg的流程图为，
    故答案为：．

    点评 本题考查化学制备方案，理解工艺流程原理是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$\stackrel{60℃-80℃}{→}$2CH3COOH；
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    （3）烧杯B内盛装的液体可以是甘油（写出一种即可）．
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是ab．（填字母）
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