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    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

    B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

    C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能

    D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

    【答案】B

    【解析】：　胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体粒子直径大小在1～100 nm之间，A错误；在分散系中分散质粒子直径的大小关系为溶液小于1 nm，浊液大于100 nm，B正确；光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路，而其他分散系则没有，C错误；在溶液、浊液、胶体三种分散系中，只有悬浊液不能通过滤纸，其他两种分散系均可以通过滤纸，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

    （1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)_______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_____________。

    （3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。

    ②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

    A. Na+ B. CO32－、NH4+

    C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O)与硫酸反应可制备硼酸(H3BO3)，下列措施能增大该反应速率的是(　　)

    A. 增加反应时间 B. 降低反应温度

    C. 减小H2SO4浓度 D. 减小硼镁矿颗粒粒度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在海水中主要以I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )

    A. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

    D. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。

    （3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.28

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】感光性高分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下:

    已知:

    A的相对分子质量为60，氧元素的质量分数为0.533，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。

    回答下列问题:

    (1)A的结构简式为____________，D的化学名称是____________。

    (2)①、②的反应类型分别是____________、____________。

    (3)反应③的化学方程式是_____________。

    (4)F中的官能团有______________(填官能团名称)。

    (5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:______________。

    (6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线（箭头上方标试剂，下方标条件）。

    __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质用水就能鉴别的一组是

    A.硝基苯 溴苯

    B.乙酸 己烷

    C.甲苯 乙酸乙酯

    D.乙醛 乙醇

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