蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物.有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略):已知:Ⅰ．Ⅱ．试回答下列问题:(1)D的分子式为 , F分子中含氧官能团的名称为 . ．(2)原料A的结构简式为 ,原料B发生反应④所需的条件为．(3)反应①.⑥所属的反应类型分别为 . ．(4)反应②.⑤的化学方程式分别为② ,⑤ ．(5)对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

试回答下列问题：
（1）D的分子式为

； F分子中含氧官能团的名称为

、

．
（2）原料A的结构简式为

；原料B发生反应④所需的条件为

．
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为

、

．
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②

；⑤

．
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式

．
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO₃溶液发生反应；③能发生银镜反应．

考点：有机物的合成

专题：有机物的化学性质及推断

分析：根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为

，对比B与E的产物结构可知，B发生消去反应生成E为

，E再与H₂发生加成反应．
（1）根据D的结构简式书写其分子式；根据F的结构简式判断其含有的官能团；
（2）根据A的分子式为C₈H₈，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A为对二甲苯；反应④为羟基的消去反应；
（3）反应①为对二甲苯被氧化为对苯二甲酸；对比反应⑥中反应物、产物的结构可知，该反应为取代反应；
（4）反应②为对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应；反应⑤为E与H₂的加成反应；
（5）符合三个条件的三个取代基可以是1个酚羟基、1个羧基、一个醛基，确定两个取代基的位置，移动另外取代基判断同分异构体数目．

解答： 解：根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为

，对比B与E的产物结构可知，B发生消去反应生成E为

，E再与H₂发生加成反应．
（1）根据D的结构简式，可知其分子式为：C₉H₇O₃Cl；根据F的结构简式，可知F含有羰基和酯基，故答案为：C₉H₇O₃Cl；羰基、酯基；
（2）根据A的分子式为C₈H₈，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A的结构简式为：

；反应④为羟基的消去反应，所以反应条件是：浓H₂SO₄、加热，
故答案为：

；浓H₂SO₄、加热；
（3）反应①为对二甲苯被氧化为对苯二甲酸，反应类型为氧化反应；根据反应框图可知反应⑥为取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；
（4）反应②为对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：

，
反应⑤为E与H₂的加成反应，反应方程式为：

，
故答案为：

；

；
（5）对二甲苯的同分异构体符合：①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO₃溶液发生反应；③能发生银镜反应，符合这三个条件的三个取代基可以是1个酚羟基、1个羧基、一个醛基，酚羟基与羧基有邻、间、对3种，对应的-CHO有4种、4种、2种，故符合条件的同分异构体有4+4+2=10种，其中一种为

，故答案为：10；

．

点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，根据物质的结构分析解答，注意掌握官能团的性质与转化，（5）中注意利用定二移一法判断同分异构体数目，难度中等．

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重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O?SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成

．
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂．为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是

．（写一种即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O； 3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
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．
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．
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，若继续加水稀释，平衡将

移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O--□Cr（OH）₃+□S₂O₃^2-+□OH^-．

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．

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根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.51kJ/mol，
（1）则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为

，由此看来更稳定的碳的同素异形体为

．
（2）若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O₂中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为（用含Q的代数式表示）

．

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将物质的量之比为1：1的Na₂CO₃与NaHCO₃溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为

；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为

，放出CO₂的体积比为

．

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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol?L^-1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol?L^-1?min^-1	v_甲	v_乙	v_丙

A、V_甲＞V_丙

B、K_乙＜K_丙

C、c_乙＞c_甲

D、v_甲=v_丙

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X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO₂中燃烧．
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．
（2）Z的氧化物在通信领域用来作

，工业上制Z单质的化学反应方程式为

．
（3）在50mL lmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为

mL．
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．

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科目：高中化学 来源： 题型：

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（1）碳酸钠溶液的物质的量浓度为

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．

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