某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示.其中小球表示Cu原子.在1个晶胞所包含的氧原子数目为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有

增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性

．
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：

⑧应为黑色

．
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量

．
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比

．
（5）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有

σ

键的特性．
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

a中存在氢键、b中存在配位键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?抚顺模拟）（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：

1s²2s²2p²3s²3p²3d⁵4s¹

．
（2）H₃O⁺的空间构型是

三角锥形

，其中O原子呈

sp³

杂化．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子

晶体．
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为

2

．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：______．
（2）H₃O⁺的空间构型是______，其中O原子呈______杂化．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于______晶体．
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为______．

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省淄博市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）请写出Cr原子基态的电子排布式：______．
（2）H₃O⁺的空间构型是______，其中O原子呈______杂化．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于______晶体．
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为______．

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