Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N_A
2. B.
   8.7 g MnO₂与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
3. C.
   常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3N_A
4. D.
   500 mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有N的数目为0.5 N_A

Answer 1

C
分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
B、从随反应进行盐酸浓度减小到一定程度，不再和二氧化锰反应生成氯气分析；
C、质量换算为物质的量结合分子构成计算原子数目；
D、从铵根离子能发生水解分析判断；
解答：A、常温常压下，22.4 L氯气物质的量不一定是1mol，故A错误；
B、8.7g MnO₂物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1N_A，故B错误；
C、21g氧气物质的量==mol；含氧原子=mol；27g臭氧物质的量==mol，含氧原子为=mol，所以21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数==3mol，即3N_A，故C正确；
D、500mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中铵根离子物质的量为0.5mol，由于铵根离子水解，所以含有NH₄⁺数目小于0.5 N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算原子总数，盐类水解的应用．