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【题目】关于有机物()的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 该物质所有原子可能在同一平面

B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2

C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应

D. 1mol该物质最多可与1moBr2反应

【答案】C

【解析】

结构中含苯环,且含碳碳双键,根据官能团的性质与芳香烃的化学反应分析作答。

A.分子内存在甲基,甲基为四面体结构,所有原子不可能共平面,A项错误;
B.若苯环上含2个取代基,且含碳碳双键,甲基、乙烯基还存在邻、间位,若只有一个侧链时,为-CH=CHCH3-C(CH3)=CH2,因此与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有4种,B项错误;

C.化合物内含碳碳双键,可发生加成反应、氧化反应和加聚反应,甲基或苯环上H可发生取代反应,C项正确;
D 碳碳双键与溴单质发生加成反应,苯环上的H原子可与液溴在一定条件下发生取代反应,则1mol该物质最多可与2molBr2反应,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3是重要的化工原料,无水氯化铁在300℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解

(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为____

②装置的连接顺序为a→____→ik→____(按气流方向,用小写字母表示)

③实验结束后,取少量F中的固体加水溶解,经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为____

(2)探究FeCl3SO2的反应

已知反应体系中存在下列两种化学变化:

(i) Fe3+SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)

(ii) Fe3+SO2发生氧化还原反应,其离子方程式为①____

_________

_________

④实验结论:反应(i)(ii)的活化能大小关系是:E(i)____E(ii)(“>” “<”“=”,下同),平衡常数大小关系是:K(i)__________K(ii)

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴浓盐酸,再通入SO2至饱和。几分钟后,溶液由黄色变为浅绿色,由此可知:促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A族元素形成的化合物在实验室和工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)SCN-Fe3可形成多种配离子,其中一种为[Fe(SCN)6]3-,该配离子中的SCN-会使Fe3的剩余价电子压缩配对,则每个配离子中Fe3的单电子个数为_________个。

(2)SeS是同族元素,请写出基态Se原子电子排布式_____________H2Se的酸性比H2S________(”)H2OH2SH2Se沸点由高到低的顺序为__________________,原因是:___________

(3)有一种由19号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的分子式为_______,其VSEPR构型为_____________

(4)已知S4O62-的结构为,其中S原子的杂化方式是_______________。键长a______b(”)

(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:

半径比

0.2250.414

0.4140.732

0.7321

典型化学式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm74pm,摩尔质量为M g/mol,则阳离子配位数为___________,晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式,无需化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示向0.1 mol·L–1氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)标准状况下:①0.3mol氨气 6.02×1022CO2分子 7.3gHCl 0.2molCH4。体积最大的是___;密度最大的是___;质量最大的是___。(填序号)

2)相同质量的SO2SO3,其物质的量之比为___,氧元素的质量之比为___,原子总数之比为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 该温度下,平衡常数值为400

C. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2

D. 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以红土镍矿(主要含有Fe2O3FeONiOSiO2)为原料,获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下:

1)“酸浸”过程,为提高铁和镍元素的浸出率,可采取的措施有___________(写出两种)

2)“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______

3)“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+,则需氧化剂NaClO至少为________ mol

4)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH2,生成黃钠铁矾沉淀,写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)

5)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O,在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应,含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____

6)高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂,JCPoggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4,阳极生成FeO42的电极反应式为______Deininger等对其进行改进,在阴、阳电极间设置阳离子交换膜,有效提高了产率,阳离子交换膜的作用是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(P×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时,若充入惰性气体,均减小,平衡不移动

B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

编号

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11

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