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    5．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　）
    A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

    分析 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
    NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
    SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；
    SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；
    CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．

    解答 解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
    NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
    SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
    SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
    CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
    综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    B．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中发生反应，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后测得A的物质的量为1mol，求：
    （1）2s时C的浓度；
    （2）A、B、C、D各自的反应速率；
    （3）A的转化率；
    （4）C的体积分数；
    （5）起始与平衡时压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCnH2n+2中含有的C-C键数为（n-1）NA
    B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利用CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
    C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
    C．氯分子的电子式：
    D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）金刚石和石墨的晶胞如图，若碳原子半径为a cm 且相邻最近的碳原子相切，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度表达式为（要求整理为分母不含根号的表达式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一个石墨晶胞内含有4个碳原子，石墨的熔点比金刚石的熔点要高，其原因是石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，这两种晶胞中碳的配位数（每个碳周围与之最近的碳原子数）之比为4：3．
    （2）分子筛是一类具有骨架结构的硅铝酸盐晶体，实验式表示为
    M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2，M是金属离子（可为Na、K、Ca等金属离子），n是M的价数，其最基本的结构单位是硅氧和铝氧四面体．因为硅是+4价，氧是-2价，因此，硅和氧的化合价都得到满足，因为铝是+3价，故铝氧四面体带有1个负电荷，金属离子用以保持电中性．某分子筛铝硅比（铝原子与硅原子的个数比）和钾钠比均为2，则其化学式：2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2，其中铝的杂化方式sp3．

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