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12.相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:
(1)取等体积两溶液,分别稀释至pH=4时,两者加水量的关系是:前者<后者;(填“>”、“<”或“=”,下同)
(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者<后者.

分析 (1)醋酸为弱酸,相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸,醋酸浓度大,水中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释促进电离;
(2)从弱电解质的电离平衡移动的角度分析.

解答 解:(1)因为醋酸为弱酸,相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸,醋酸浓度大,水中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入水使c(H+)浓度减小,平衡右移,又有部分H+被电离出来,当稀释至c(H+)相同时,需要比强酸盐酸更多的水来稀释,故答案为:<;
(2)盐酸是强酸,相应的钠盐的水溶液呈中性,即PH=7,醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+,加入CH3COONa,溶液CH3COO-浓度增大,抑制醋酸电离,溶液c(H+)减小,所以前者的PH小于后者,故答案为:<.

点评 本题考查强弱电解质的比较以及盐类水解的影响因素,注意把握弱电解质的电离特点以及电离平衡移动的影响因素,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH22](  )
A.互为同系物B.互为同分异构体C.都是共价化合物D.都是有机化合物

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3.铜是一种重要的有色金属,近些年来铜的用途越来越广泛.铜矿有辉铜矿(主要成分为Cu2S)、斑铜矿(主要成分为Cu5FeS4)、蓝铜矿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]及黄铜矿(主要成分为CuFeS2)等.
(1)下列四种化合物中含铜量最高的是a(填序号).
   a.Cu2S   b.Cu5FeS4    c.Cu2(OH)2CO3    d.CuFeS2
(2)2014年国精炼铜产量796万吨,若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿冶炼得到,则需该铜矿的质量为3109.4万吨(保留一位小数).
(3)为了充分利用铜资源,某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜,并可得副产物锌盐,其生产流程如图:
回答下列问题:
①滤渣1的主要成分为Cu.
②滤液1加入Zn粉主要被还原的阳离子有Cu2+、Fe2+、H+(写离子符号).
③滤渣1及滤渣2需再进行焙烧,其原因是便于除去铜块内部包裹的锌等杂质;用浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2,净化的方法是用氨水吸收.
④除铁时,先加入稀硫酸及过氧化氢溶液将铁氧化为Fe3+,再调节pH,使铁形成Fe(OH)3沉淀除去.
⑤电解时,阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.电解后剩余电解液可循环利用,其方式是加入ZnO中和后与滤液2合并制备ZnSO4•7H2O.

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20.下列物质的沸点逐渐升高的是(  )
A.NH3   PH3   AsH3   SbH3B.Si   SiC  H2O  CO2
C.NaI   NaBr  NaCl   NaFD.Li   Na   K    Rb

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)不相同(填“相同”或“不相同”).
(2)实验3中负极反应式:2Al-6e-═2Al3+
总反应的离子方程式:2Al+6H+═2Al3++3H2↑.
(3)实验4中铝作负极,电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化,发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应,Zn作负极,Al作正极,电流由正极流向负极,所以电流计指针偏向铝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是(  )
选项溶液操作及现象
ACa(OH)2溶液通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊.
B溶液通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.
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DCaCl2溶液通入CO2,溶液没有明显变化.若同时通入CO2和NH3,则溶液变浑浊.
A.AB.BC.CD.D

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4.下列有关说法不正确的是(  )
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1.下列关于甲烷的说法不正确的是(  )
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2.关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是(  )
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