分析 (1)醋酸为弱酸,相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸,醋酸浓度大,水中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释促进电离;
(2)从弱电解质的电离平衡移动的角度分析.
解答 解:(1)因为醋酸为弱酸,相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸,醋酸浓度大,水中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+,加入水使c(H+)浓度减小,平衡右移,又有部分H+被电离出来,当稀释至c(H+)相同时,需要比强酸盐酸更多的水来稀释,故答案为:<;
(2)盐酸是强酸,相应的钠盐的水溶液呈中性,即PH=7,醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+,加入CH3COONa,溶液CH3COO-浓度增大,抑制醋酸电离,溶液c(H+)减小,所以前者的PH小于后者,故答案为:<.
点评 本题考查强弱电解质的比较以及盐类水解的影响因素,注意把握弱电解质的电离特点以及电离平衡移动的影响因素,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B. | Si SiC H2O CO2 | ||
C. | NaI NaBr NaCl NaF | D. | Li Na K Rb |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 溶液 | 操作及现象 |
A | Ca(OH)2溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失.再加入足量NaOH溶液,又变浑浊. |
B | 溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失. |
C | Ca(ClO)2溶液 | 通入CO2,溶液没有明显变化.再滴入品红溶液,红色褪去. |
D | CaCl2溶液 | 通入CO2,溶液没有明显变化.若同时通入CO2和NH3,则溶液变浑浊. |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是CS2 | |
B. | 硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的化学方程式为:FeS+2HNO3→Fe(NO3)2+H2S↑ | |
C. | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 | |
D. | 在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸,能产生气泡并有沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷的分子式是CH4,是H元素质量分数含量最高的烃 | |
B. | 甲烷中最多三个原子共面 | |
C. | CCl4可由CH4制得,CCl4可萃取碘水中的碘 | |
D. | 1 mol甲烷和氯气光照充分反应,最多消耗2mol氯气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N5+共有34个核外电子 | B. | N5+中氮原子间以共价键结合 | ||
C. | 化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D. | 化合物N5ASF6中F的化合价为-1价 |
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