设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 A．1 mol氯气参加氧化还原反应.转移的电子数一定为2NA B．标准状况下.以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L.在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA D．1.8g中含有的电子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

C．含1 mol FeCl₃的溶液中Fe³^＋的个数为N_A

D．1.8g中含有的电子数为0.1N_A

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某酯的分子式为C₆H₁₂O₂，其变化如图所示：

若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有种。

（2）将转变为的流程为

则a试剂是，b试剂是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（）

A．I—、Fe3+ 、Cl— B．Fe2+、Cl—、Br‑ C．Fe2+、Fe3+ 、Cl— D．Fe2+、I— 、Cl—

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳及其化合物有广泛的用途。

(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

(2) 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

(3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_________________________________________________________________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

(4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。

(5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。