(10分)用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) ;
(2)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有 ;
使用容量瓶前必须进行的操作是 ,实验所需称量的NaOH固体为 g。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: 。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: 。
③定容时俯视液面,对所配溶液浓度的影响: 。
④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质,对所配溶液浓度的影响: 。
19.(10分) (1) ⑥①②④③⑤ (2分)
(2)500ml 容量瓶、胶头滴管 (各1分) 查漏 20.0
偏高 偏低 偏高 偏高
解析试题分析:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以操作步骤的正确顺序为:⑥①②④③⑤;(2)一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可知,还需要的仪器有:500ml容量瓶、胶头滴管,答案为:500ml容量瓶、胶头滴管;容量瓶有活塞,定容后需上下颠倒摇匀,所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水,即检漏;需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1.0mol?L-1×40g/mol=20.0g;(3)①溶液未冷却至室温就加水定容,根据热胀冷缩,会使溶液体积减少,所配溶液浓度偏高;②. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;③定容时俯视液面,使溶液的体积偏低,所以所配溶液浓度偏高;④.称量的NaOH固体中混有Na2O杂质,导致NaOH的物质的量增多,所配溶液浓度偏高。
考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制,误差分析等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒 |
B.CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧 |
C.化石燃料的直接利用,促进了“低碳”经济的发展 |
D.市售的加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(16分)(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:
① ;② ;③ ;④ ;
(2)仪器①~④中,使用前必须检漏的 。(填仪器序号)
(3)分离碘水中的碘应在 (填装置序号)进行 和 操作。
(4)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.用量筒取浓硫酸时俯视 |
B.将浓硫酸倒出后,洗涤量筒,并将洗涤液倒入烧杯中 |
C.在烧杯中稀释浓硫酸后,立即转移 |
D.定容时仰视 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(14分)实验题
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制上述稀硫酸时,还缺少的仪器有________________________(写仪器名称);
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
(3)配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留小数点后1位),量取硫酸时应选用_______规格的量筒;
A.10 mL | B.50 mL |
C.100 mL | D.200 mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为____________________(填序号)。本实验必须用到的仪器有托盘
天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,托盘天平平衡后的状
态如图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称量________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
A.转移溶液时,有少量溶液洒到容量瓶外面 |
B.定容时俯视刻度线 |
C.未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容 |
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
8分)用18.4mol·L-1密度为1.84g·mL-1的浓硫酸,配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸,其操作步骤如下:
A.用量筒量取一定体积的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。 |
B.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都注入容量瓶里。 |
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。 |
D.继续向容量瓶中加蒸馏水,液面至刻度线下1cm~2cm。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为 。
(2)甲同学:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。
②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是 。
③定容的正确操作是 。
(3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(10分)某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图:
回答下列问题。
(1)漂白粉的有效成分是 (写化学式)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应:6Cl2 + 6Ca(OH)2=5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O,该反应的氧化剂是 ,还原剂是 ,若反应消耗0.3mol Cl2,转移的电子数为 mol。
(4)在中学化学中,常用作氧化剂的物质有 、 (写两种),常用作还原剂的物质有 、
(写两种)。
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