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    12．下列选项中不能说明硫元素的非金属性强于碳元素的是（　　）
    A．硫酸酸性强于碳酸
    B．硫与氢气加热到500℃生成H2S，碳与氢气隔绝空气加热到1200℃生成CH4
    C．CS2中硫显示-2价
    D．硫位于ⅥA族，碳位于ⅣA族

    分析 A．最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属的非金属性越强；
    B．与氢气化合越容易，非金属性越强；
    C．化合价在显负价的非金属性强；
    D．不能由族序数判断元素的非金属性．

    解答 解：A．硫酸酸性强于碳酸，则非金属S＞C，故A正确；
    B．硫与氢气加热到500℃生成H2S，碳与氢气隔绝空气加热到1200℃生成CH4，非金属性为S＞C，故B正确；
    C．化合价在显负价的非金属性强，由CS2中硫显示-2价，可知S的非金属性强，故C正确；
    D．不能由族序数判断元素的非金属性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性比较方法为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．含FeS2 A%的黄铁矿ωg，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸的质量为（　　）
    A．$\frac{49ωA（100-C）}{3000B}$gB．$\frac{40ω•C%}{30}$gC．$\frac{49ωA（1-C%）}{30B}$gD．$\frac{30ωA•C%}{49B}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．所有的醇都能与水以任意比互溶
    B．醇和酚具有相同的官能团--羟基（-OH），因而具有相同的化学性质
    C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点低于烷烃的沸点
    D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
    （1）主要的实验现象：烧杯中有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮．
    （2）烧杯中反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

    （3）图2所示能正确表示实验过程的是abc（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇．下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A．中子数为34，质子数为29的铜原子：${\;}_{34}^{63}$Cu
    B．碳原子的结构示意图：
    C．二氧化碳的电子式：
    D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．10gH2和10gO2B．11.2L（标准状况）H2O和0.5molBr2
    C．5.6LN2（标准状况）和11gCO2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是（　　）
    A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活．
    ①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了电化学腐蚀．
    ②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示．在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是浓硝酸和汽油．
    ③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具器械的消毒．过氧乙酸分解的化学方程式2C2H4O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2C2H4O2+O2↑．某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式2AlbMgc（OH）mCO3+（6b+4c）HCl=2bAlCl3+2cMgCl2+（3b+2c+m）H2O+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．

    （1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
    ①物质B是O2（填化学式）．
    ②化合物C的电子式为；化合物D中所含化学键的类型是共价键、离子键．
    ③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
    ①B为NO（填化学式）．
    ②化合物C与H2O反应化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的质量比为1：2．
    （3）某同学用图2装置完成有关探究实验．
    Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    Ⅱ试管中观察到浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色（证明NO2能溶于浓硫酸中）的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．

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