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    3．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） 
    A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
    C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O2

    分析 A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO；
    B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应；
    C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠；
    D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫．

    解答 解：A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO，符合转化关系，故A正确；
    B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故B错误；
    C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠，符合转化关系，故C正确；
    D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫，符合转化关系，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，熟练掌握中学常见连续反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脱硫率可采取的措施是（　　）
    A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰

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    18．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗人地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．在反应中，FeS2是氧化剂，不是还原剂
    B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
    C．反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14：5
    D．反应中每生成1mol Cu2S共得2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH为（　　）
    A．13B．1C．1.3D．12.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）如图所示物质间的转化关系．

    Ⅰ其中属于加成反应的编号是③④
    Ⅱ完成下列方程式：
    ①       ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
    ④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br       乙醛的银镜反应
    （2）书写下列物质的结构简式：
    ①3-甲基-1-丁烯CH2=CHCH（CH3）2   ②3，4-二甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CGH
    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是石墨（填名称）．
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是D的非金属性比G的强的缘故．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用电子式表示该物质的形成过程．
    （4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的C、F（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （5）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为N2，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）
    A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{1-A%}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃烧1.5 g时放热50 kJ．
    （1）充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？
    （2）充分燃烧后放出能力750  kJ，则需要多少多少体积的二甲基肼？（密度为0.8g/mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
    A．单位时间内消耗n molN2O4的同时生成2nmolNO2
    B．用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C．混合气体的颜色不再改变的状态
    D．混合气体的密度不再改变的状态
    E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A．增大NO2的浓度    B．降低温度    C．减小压强   D．加入催化剂
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．
    请写出该反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．
    （3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．则反应初始时，充入NO2的物质的量为3.4；该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K为0.25．

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