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    5．化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上
    C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收
    D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

    分析 A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
    B．碳酸氢钠分解生成水；
    C．NaOH溶液能与碱反应；
    D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性．

    解答 解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
    B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；
    C．NaOH溶液能与碱反应，可吸收尾气，故C正确；
    D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活、实验安全，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B（填字母）．

    A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（任答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业和成氨的化学反应为：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）该反应的化学平衡常数的表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向正方向移动．重新达到平衡后NH3的体积分数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （4）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu析出．试回答下列问题：
    ①阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
    ②此时得到的O2体积（STP标况）是1.12L，溶液的PH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
    实验（一） 碘含量的测定

    取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    实验（二） 碘的制取
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，请回答：
    （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器 B500mL容量瓶．
    （2）该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积         B．将碘转化呈离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为检验某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
    A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
    C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定没有C12、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
    A．单质氧化性的强弱
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
    C．单质沸点的高低
    D．单质与氢气化合的难易

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