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17.用所学化学原理解释以下生产、生活问题:
(1)在工厂里,NH4Cl和ZnCl2可作焊接钢铁的焊药,是何道理?氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性,可以将金属铁溶解
(2)土壤的碱性主要是由CO32-水解引起的,用石膏能否改良碱性土壤?能为什么?石膏是硫酸钙,能和碳酸盐反应生成难溶性碳酸钙
(3)试说明工业用AlCl3•6H20制无水AlCl3时,必须将A1C13•6H20在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?在干燥的HCl气流中,能抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水蒸气,可得到纯净的AlCl3

分析 (1)氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性,利用酸溶解金属;
(2)石膏是硫酸钙,能和碳酸盐反应生成难溶性碳酸钙;
(3)铝离子的水解在酸性环境下受到抑制.

解答 解:(1)氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性,可以将金属铁溶解,可以用作焊接钢铁的焊药,故答案为:氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性,可以将金属铁溶解;
(2)石膏是硫酸钙,能和碳酸盐反应生成难溶性碳酸钙,降低土壤的碱性,用石膏能否改良碱性土壤,
故答案为:能;石膏是硫酸钙,能和碳酸盐反应生成难溶性碳酸钙,降低土壤的碱性;
(3)铝离子水解生成盐酸易挥发,不能直接蒸发得到晶体,则操作包括①加热浓缩,②冷却结晶,③过滤.在干燥的HCl气流中加热AlCl3•6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,其原因是存在AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl,在干燥的HCl气流中,能抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水蒸气,可得到纯净的AlCl3,故答案为:在干燥的HCl气流中,能抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水蒸气,可得到纯净的AlCl3

点评 本题考查学生盐的水解原理的应用知识,试题基础性强,难易适中,侧重考查学生灵活分析、解决问题的能力.

练习册系列答案
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(2)已知反应N2O4(g)=2NO2(g)△H=+57.4kJ•mol-1△S=+176J•mol-1•K-1,则在298.15K时该反应自发向左(填“左”或“右”,下同)进行,在500K时反应自发向右进行.

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C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
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9.硫•氨热化学循环制氢示意图如图:

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②在恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验,以SO3起始浓度均为c,测定SO3的转化率,结果如图2,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率.
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(Ⅱ)Y点对应温度下的反应速率:v(正)>v(逆)(选填:>,<,=);
(Ⅲ)随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或温度升高,反应速率加快,相同时间内更快达到平衡).

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