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    10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．K+、Ba2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：酸性溶液中含大量的氢离子，
    A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B错误；
    C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．酸溶液中Fe2+（或I-）、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2
    ?2SO3（g）．若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变．当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为（　　）
    A．25%B．大于25%C．小于25%D．无法判断

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    1．化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如图．根据以上信息回答下列问题．
    （1）写出A中所含官能团的名称羟基，B的结构简式CH2=CH2．
    （2）写出D→E的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）写出一个F的同分异构体的结构简式（不要求环状）CH3OOCH或HO-CH2-CHO．
    （4）工业上用B与O2在催化剂条件下产生环氧乙烷，写出该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2．
    （5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为CH3CH2OOC-COOCH2CH3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
    ①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
    ②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
    H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
    A．2υ（NH3）=υ（CO2）                B．密闭容器中气体总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
    （4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．

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    C．实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗
    D．酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭

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    ①电极Ⅰ为负极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Al-3e-=Al3+；电极Ⅲ为阳极（填“正”“负”或“阴”“阳”）．
    ②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向II极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动．

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