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3.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子.
(1)A的结构简式为
(2)已知A、B、C有下列转化关系,则反应②的化学方程式为;C的化学名称为2,3-二甲基-1,3-丁二烯.
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH,△}$C(C6H10

分析 A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,则A应为烯烃,设分子式为CnH2n,则有14n=84,n=6,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢,说明结构对称,其结构简式应为,则B为,在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应,生成的C为,据此解答.

解答 解:A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,则A应为烯烃,设分子式为CnH2n,则有14n=84,n=6,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢,说明结构对称,其结构简式应为,则B为,在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应,生成的C为
(1)由上述分析可知,A的结构简式为,故答案为:
(2)反应②的化学方程式为;C为,化学名称为:2,3-二甲基-1,3-丁二烯.
故答案为:;2,3-二甲基-1,3-丁二烯.

点评 本题考查有机物推断与合成,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,确定A的结构是解题的关键,注意官能团的性质进行推断.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是(  )
A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置:用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
C.丙装置:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
D.丁装置:可在瓶中先装满水,气体由②口入,收集NO气体

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14.下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A.K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式:S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C.KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D.用H2S沉淀硫酸铜中铜离子:S2-+Cu2+═CuS↓

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11.下列实验装置不能达到目的是(  )
A.装置甲:用于吸收HCl气体B.装置乙:用于除去NO2中的NO
C.装置丙:可验证氨气极易溶于水D.装置丁:可形成喷泉

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.过渡金属的单质及化合物很多有催化性能,氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂.实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应,制备铜的氯化物的流程如下.

查阅资料:
氯化亚铜:白色微溶于水,在干燥空气中稳定,受潮则易变蓝棕色,在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色.
氯化铜:从水溶液中结晶时,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在26~42℃得到二水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到无水物.
(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略).

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→d、e→h、i→f、g→b.
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先A后D,这样做的目的是排出空气,防止铜被氧气氧化.
(2)分析流程:
①固体甲需要加稀盐酸溶解,其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解;
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)c.
a.NaOH         b.NH3•H2O       c.CuO         d.CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为:加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26~42℃结晶、过量、洗涤、干燥.
(3)向溶液乙中加入适当的还原剂(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微热得到CuCl沉淀,写出向乙溶液加入N2H4(氧化产物为无毒气体)的离子方程式:4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+.此反应只能微热的原因是微热维持反应发生,温度过高生成氧化铜水合物.
(4)若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应,经上述流程只制备CuCl2•2H2O,最终得到干燥产品277g,求制备CuCl2•2H2O的产率108%;(精确到1%)分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时,加入CuO反应生成了CuCl2,使产品质量增加.

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8.金属钠在实验室通常保存在煤油中,切下一小块钠进行化学实验,要用到的实验用品有镊子、小刀、玻璃片(或培养皿)、滤纸(或吸水纸),金属钠失火时,应该用干沙土灭火.过氧化钠与水反应,Na2O2(填化学式)作还原剂,反应后的溶液中加入酚酞的现象是先变红后退色.

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15.铜族元素包括Cu、Ag、Au,其单质均为面心立方晶体.
(1)基态Au原子有1个未成对电子,Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9 ,向Cu2+溶液中加入足量的氨水后,再加入无水乙醇,可析出一种配合物,其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化,该配合物的颜色为深蓝色.
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12.下列反应的离子方程式正确的是(  )
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B.向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液:5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe(OH)3
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D.向CuSO4溶液中滴加过量氨水:Cu2++2 NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2 NH4+

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13.如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是(  )
A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能d>e,电负性d<e
C.气态氢化物的稳定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键

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