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    8．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）
    A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
    B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
    C．要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
    D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性

    分析 A．浓硝酸为酸，且具有强氧化性；
    B．稀硝酸具有强氧化性；
    C．浓硝酸见光分解；
    D．硝酸与NaOH发生中和反应．

    解答 解：A．浓硝酸为酸，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊试液先变红体现酸性后褪色体现强氧化性漂白，故A正确；
    B．稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与锌反应制氢气，二者反应生成硝酸锌、NO和水，故B正确；
    C．浓硝酸见光分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；
    D．硝酸与NaOH发生中和反应，则使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握性质与发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，注意现象与结论的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    ①②③④⑤
    A．①⑤B．①④C．②④D．②③

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    19．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（　　）
    A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
    B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
    C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
    D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w（m-n）}{m}$ molC．w（$\frac{m-n-2}{m}$） molD．w（$\frac{m-n+2}{m}$） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变
    C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的压强不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能除去前者的药品是（　　）
    ①银镜-硝酸 
    ②油脂-热Na2CO3溶液 
    ③水垢-醋酸 
    ④硫黄-CS2
    ⑤苯酚-酒精．
    A．只有①③⑤B．只有①④⑤C．只有②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．
    下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①⑩
    2⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑤⑨
    请回答下列问题：
    （1）十种元素中化学性质最不活泼的是He（填元素符号 ）．
    （2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强 的是NaOH（填化学式 ），其中含有化学键的类型有离子键、共价键．
    （3）元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞H（填元素符号 ）．
    （4）元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr（填化学式 ）．
    （5）十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为．
    （6）十种元素中Al（填元素符号 ）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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