精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
填表:
实验操作实验现象离子反应方程式
过量铁粉加入
FeCl3溶液中
____________
盐酸加入
KHCO3溶液中
____________
少量NaHCO3溶液加入
澄清石灰水中
____________

【答案】分析:(1)根据FeCl3具有氧化性,可与还原性物质如铁、铜等反应;
(2)根据酸式盐能够与酸反应来分析;
(3)根据酸式盐能够与碱反应来分析.
解答:解:(1)因FeCl3具有氧化性,能与铁反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2,Fe3+、Fe2+在溶液中分别呈棕黄色和浅绿色,因此可以看到溶液由黄色变为浅绿色,
故答案为:溶液由黄色变为浅绿色;2Fe3++Fe=3Fe2+;   
(2)因KHCO3与酸反应:KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑,离子方程式为:H++HCO3-=H2O+CO2↑,反应中有气泡放出,
故答案为:有气泡产生,放出无色无味的气体;H++HCO3-=H2O+CO2↑;      
(3)因少量NaHCO3与碱反应:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH,离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,产生沉淀,溶液变浑浊,
故答案:溶液变浑浊; Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O.    
实验操作实验现象离子反应方程式
过量铁粉加入
FeCl3溶液中
溶液由黄色变为浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+
盐酸加入
KHCO3溶液中
有气泡产生,放出无色无味的气体H++HCO3-=H2O+CO2
少量NaHCO3溶液加入
澄清石灰水中
溶液变浑浊Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

点评:本题主要考查元素及其化合物的有关知识,重点是化学方程式的书写,有时反应物的量不同化学方程式也不同.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
(1)填表:
配制时应称量
NaOH的质量/g
已给仪器 配制时除已给仪器外
还需要的其他仪器
2.0
2.0
烧杯、药匙、
托盘天平
500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(2)若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是
该溶液的密度
该溶液的密度
(用文字说明).
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
C
C
(填字母)
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验.
(1)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O

(2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体.已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子.则B中发生反应的离子方程式是:
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
;C中的现象是:
无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

( I)由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象填表:


现  象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
正极反应式
( II)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器及用品是
BDE
BDE
 (填字母编号).
A.烧杯  B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.玻璃棒   G.石棉网
(2)步骤③的实验操作名称是
过滤
过滤
;步骤⑤实验操作名称是
萃取分液
萃取分液

(3)步骤④也可以用
Cl2
Cl2
填试剂名称)来起相同作用,写出该反应的离子方程式
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(4)步骤⑤中,除选择用苯来提取碘,还可选择的试剂是
CEF
CEF

A.酒精   B.醋酸   C.四氯化碳   D.甘油  E.己烷  F.直馏汽油
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)
取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:内蒙古包头一中2011-2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型:022

实验需要物质的量浓度为0.25 mol·L1的NaOH溶液480 mL,现实验室管理员准备配制所需溶液,按要求填表,填在空格内

下列操作会导致配制的NaOH溶液浓度偏高的是________.

A、定容后盖好瓶塞,反复摇匀后发现液面降至刻度线以下,未再重新定容

B、将称量的NaOH固体长时间露置在空气中

C、所用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D、在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得的溶液转移入容量瓶中

E、定容时仰视刻度线

F、天平的砝码已锈蚀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
(1)填表:
配制时应称量
NaOH的质量/g
已给仪器配制时除已给仪器外
还需要的其他仪器
______烧杯、药匙、
托盘天平
______
(2)若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是______(用文字说明).
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是______(填字母)
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验.
(1)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:______.
(2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体.已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子.则B中发生反应的离子方程式是:______;C中的现象是:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖北省鄂州二中高一(下)期末化学模拟试卷(二)(解析版) 题型:解答题

( I)由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象填表:


现  象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
正极反应式
( II)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器及用品是______ (填字母编号).
A.烧杯  B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.玻璃棒   G.石棉网
(2)步骤③的实验操作名称是______;步骤⑤实验操作名称是______.
(3)步骤④也可以用______填试剂名称)来起相同作用,写出该反应的离子方程式______.
(4)步骤⑤中,除选择用苯来提取碘,还可选择的试剂是______.
A.酒精   B.醋酸   C.四氯化碳   D.甘油  E.己烷  F.直馏汽油
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案