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    13．下列说法错误的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时，俯视会使溶液浓度偏大
    B．除去氯气中HCl用饱和食盐水
    C．海水开发用的部分过程如图：工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

    分析 A、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，溶液未达到刻度线；
    B、饱和氯化钠溶液中氯气溶解度减小，氯化氢极易溶于水；
    C、工业生产一般用生石灰或石灰水作沉淀剂；
    D、先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．

    解答 解：A、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容时，俯视溶液未达到刻度线，会使溶液浓度偏大，故A正确；
    B、HCl易溶于水，而氯气不溶于或难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；
    C、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性、价格高，工业生产一般用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；
    D、海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，掌握基础是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
    B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液
    D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol H2SO4中氧原子数（　　）
    A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在四种不同条件下测得反应2SO2+O2?2SO3的反应速如表所示：
    编号（1）（2）（3）（4）
    反应速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
    0.40.250.50.3
    其中反应速率最快的是（　　）
    A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．铁与盐酸的反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．纯碱和稀盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．氨能在空气中燃烧，生成N2和水
    B．NO2溶于水生成HNO3，NO2属于酸性氧化物
    C．所有的铵盐加热分解都能产生NH3
    D．铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为12：17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实
    验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；
    ②冷凝管；
    ④容量瓶．
    （2）在仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯（填仪器名称），将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏．现需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是没用玻璃棒引流．
    （4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

     ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
     ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
     ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ④假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0 mL该盐酸．
    ⑤假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比=4\*MERGEFORMAT ④中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
    已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
    ②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是白色沉淀是BaSO4，由此可知反应后剩余气必然存在混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2．

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