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    5．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用NaOH，发生的反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    分析 （1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
    （2）铝能够溶解于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应．

    解答 解：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）铝能够溶解于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可以选择氢氧化钠除去铁粉中的铝粉，发生反应的化学方程式：
    ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    故答案为：NaOH； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    点评 本题考查了铁的性质，熟悉铁、铝的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把10.2g镁铝混合物的粉末放入400mL盐酸中恰好完全反应，得到11.2LH2（标准状况下）．试计算：
    （1）该混合物中镁的质量分数
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中，所选药品和装置不合理的是（　　）
    A．选①可用于CC14提取碘水中的碘
    B．选②可用于自来水制取蒸馏水
    C．选③可用于实验室制取氨气
    D．选④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．
    【提出问题】
    ①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、H2SO4（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
    同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O；．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持装置未画出）：

    实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N2．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．
    证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-．
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （3）CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．烧碱溶液D．纯碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    C．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
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    17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下：

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
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    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
    （3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
    ②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
    （5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA
    B．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA
    C．1 mol 乙醇中含有的C-H键的数目为6NA
    D．1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列书写的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
    D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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