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    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
    B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
    C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA
    D．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

    分析 A、1mol金刚石中含2mol碳碳键；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、过氧化钠和二氧化碳反应为歧化反应．

    解答 解：A、1mol金刚石中含2mol碳碳键，即2NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LD2、H2组成的气体的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、过氧化钠和二氧化碳反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
    请回答：
    （1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：CO．
    （2）反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
    （1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为4.5吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75．
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．
    求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　　）
    A．蛋白质B．淀粉C．油脂D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离乙醇与油脂的混合物
    B．用玻璃棒蘸取次氯酸溶液点在干燥的pH试纸中部，测定次氯酸溶液的pH
    C．在含FeCl3杂质的MgCl2溶液中加入适量的MgCO3，微热，充分搅拌，静置，过滤得较纯净的MgCl2溶液
    D．将甲烷与氯气按物质的量之比1：2通入烧瓶，光照，制取纯净的CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（　　）
    A．该冶炼锌的反应属于置换反应
    B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）
    C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
    D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一次重大车祸事故中，有一人双腿骨折，医生将他受伤较重的膝关节用人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是（　　）
    A．氮化硅陶瓷　耐高温B．氧化锆陶瓷　韧性和耐磨性
    C．钛酸钡陶瓷　导电性D．氧化铝陶瓷　透光性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：
    I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS33-
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
    ②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
    ⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为
    ②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

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