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    下列是生活常用的物质：
    A．碳酸氢钠　B．青霉素　C．葡萄糖　D．苯甲酸钠　E．柠檬黄
    可用作食品着色剂的是
     
    （填字母，下同）；可直接进入血液补充能量的是
     
    ；可用作食品防腐剂的是
     
    ；属于抗生素的是
     
    ；治疗胃酸过多的是
     
    ．
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,药物的主要成分和疗效
    专题：
    分析：碳酸氢钠可中和胃酸即盐酸，阿司匹林为常用的感冒用药，葡萄糖为人体所需的营养物质，而苯甲酸钠、柠檬黄均为常见的食品添加剂；据此解答即可．
    解答： 解：A．碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应；
    B．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用；
    C．葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量；
    D．苯甲酸钠是常用的防腐剂；
    E．柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂．
    故答案为：E； C； D； B； A．
    点评：本题主要考查了生活中的化学知识，平时注意相关知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用如图装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯．
    反应物和产物的相关数据列表如下：
     密度/g?cm-3沸点/℃水中溶解性
    苯0.87980.1微溶
    氯苯1.11131.7不溶
    请按要求回答下列问题．

    （1）仪器b的名称是
     
    ．
    （2）A装置中制备氯气的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为
     
    ．
    （4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是
     
    ．
    （5）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于
     
    之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是
     
    ，还需使用的试剂是
     
    ．
    （6）D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    ．（填入正确选项前的字母）．
    A．重结晶   B．分液   C．萃取   D．蒸馏
    （7）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为
     
    %（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（　　）
    A、长时间盛放咸菜
    B、烧煮开水
    C、用金属丝擦表面的污垢
    D、用碱溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）．下列说法不正确的是（　　）
    A、硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2
    B、强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解
    C、将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶
    D、泡花碱可以用作防火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构及性质
    AA的原子半径最小
    XX原子最外层电子数是次外层的两倍
    DD是短周期中金属性最强的元素
    EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    RR与X同主族
    TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是
     
    ，化合物DT中存在的化学键是
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92.0kj?mol-1，将此温度下的lmol N2和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（　　）
    A、一定小于92.0 kJ
    B、一定大于92.0 kJ
    C、一定等于92.0 kJ
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：单质A
     
    ，乙
     
    ．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：
     
    ，利用该反应的原理，可用于
     
    ．
    （3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是
     
    ．
    （4）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （5）工业上冶炼下列物质通常 不采用电解法的是
     
    ．
    a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
    （6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有
     

    a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ．mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3 （s）+
    1
    2
    O2 （g）△H=-226kJ．mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A、CO的燃烧热为283 kJ
    B、
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
    D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；
    ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；
    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
    ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；
    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
    A、③B、③⑤C、①②③D、②③④

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