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    LiAlH4、精英家教网、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是
    （　　）
    A、1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NAB、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2↑D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
    分析：A．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0；
    B．LiH+D2O═LiOD+HD↑；
    C．LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成AlO2-；
    D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原．
    解答：解：A．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移电子数为3NA，故A正确；
    B．由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氢气的摩尔质量为3g?mol-1，故B错误；
    C．LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成AlO2-，所以反应的化学方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故C正确；
    D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为信息型习题，注意信息与氧化还原反应知识的结合来解答，考查学生知识迁移应用的能力，注意有机反应中加H的反应为还原反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读资料，获取信息，回答问题。

       (A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。

        (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。

     (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：

    （1）.A原子的轨道表示式为       ，B原子的价电子排布式为         ，C原子的电

          子排布式为           ，D在周期表中的位置为________周期________族。

     (2).电负性最小的元素位于       族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）      ；

        锂元素的电负性取值范围为     ＜x（Li）＜      ；A12S3属      化合物

    （3）标出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年福建省清流一中高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    阅读资料，获取信息，回答问题。
    (A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
    (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
    (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：

    （1）.A原子的轨道表示式为       ，B原子的价电子排布式为        ，C原子的电
    子排布式为           ，D在周期表中的位置为________周期________族。
    (2).电负性最小的元素位于      族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）      ；
    锂元素的电负性取值范围为    ＜x（Li）＜     ；A12S3属      化合物
    （3）标出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    阅读资料，获取信息，回答问题。

        (A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。

        (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。

     (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：

    （1）.A原子的轨道表示式为        ，B原子的价电子排布式为         ，C原子的电

          子排布式为            ，D在周期表中的位置为________周期________族。

     (2).电负性最小的元素位于       族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）       ；

        锂元素的电负性取值范围为     ＜x（Li）＜      ；A12S3属       化合物

    （3）标出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读资料，获取信息，回答问题。

        (A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。

        (B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。

     (C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：

    （1）.A原子的轨道表示式为        ，B原子的价电子排布式为         ，C原子的电

          子排布式为            ，D在周期表中的位置为________周期________族。

     (2).电负性最小的元素位于       族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）       ；

        锂元素的电负性取值范围为     ＜x（Li）＜      ；A12S3属       化合物

    （3）标出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。

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