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    17．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油里
    B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中
    D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

    分析 A．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应；
    B．液溴易挥发，能腐蚀有机物；
    C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁；
    D．硝酸见光易分解．

    解答 解：A．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故A正确；
    B．液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故B正确；
    C．三价铁与铜单质反应生成二价铁和铜离子，引入了新的杂质，故C错误；
    D．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

    相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
    物质
    温度    		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
    20℃6.3421711.134.2
    90℃45.239822.953.9
    （1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
    （3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
    （5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g•mol-1．
    请问答下列问题：
    （1）F的电子式为．
    （2）C的化学式为Al4C3．
    （3）写出A与B反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）写出D溶液与G反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
    A原子半径最小的元素
    B原子核外电子有6种不同的运动状态
    D原子L电子层上有2对成对电子
    EE与D同主族
    F基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态
    （1）A元素是H；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为；
    （2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（用元素符号表示）
    （3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有配位键和共价键（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为正四面体；
    （4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为5：1；
    （5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为CuS，密度为$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组序号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U与238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦和⑧乙烷和戊烷
    （1）互为同素异形体的是①；
    （2）互为同位素的是③；
    （3）互为同分异构体的是⑤；
    （4）属于同一物质的是⑦；
    （5）互为同系物的是⑧；
    （6）只由离子键构成的物质是②；
    （7）只由非极性键构成的物质是⑥；
    （8）由离子键和共价键构成的物质是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（　　）
    A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和α-氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知4Zn+10HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，现有26gZn与足量硝酸充分反应
    问（1）生成N2O气体体积是多少升？（标准状况下）
    （2）被还原的硝酸的物质的量是多少？（Zn的相对原子质量为65）

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