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    12．下列离子方程式中错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
    C．二者反应生成醋酸钾和水；
    D．二者反应生成氯化镁、水和二氧化碳．

    解答 解：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正确；
    D．碳酸镁跟稀硫酸反应，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡
    B．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
    C．含X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
    D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制备步骤如下：
    步骤1、铝片的准备
    ①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
    步骤2、钾明矾的制备
    方案一：

    方案二：

    相关信息如下：
    ①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
    ②相关物质的溶解度：
    温度（℃）
    物质      		0102030405060708090100
    K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
    Al2（SO4）3•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
    KAl（SO4）2•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
    请回答下列问题：
    （1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
    A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
    （2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
    （3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K2SO4饱和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
    （4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．有机化合物中只存在极性键
    B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合
    C．碳原子间可形成非极性键
    D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，则对应的化学反应可以表示为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大
    C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大
    D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（　　）
    A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
    ①该反应中的氧化剂是KMnO4（填化学式）．
    ②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5．
    ③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为11.2升（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

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