Question

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则(   )

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

D．最终得到7.8 g的沉淀

Answer 1

D

解析试题分析：15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al的物质的量都是0.2mol，0.2mol过氧化钠可以生成0.1mol氧气和0.4mol氢氧化钠。0.2mol铝消耗0.2mol氢氧化钠生成0.3mol氢气，即气体是0.4mol为8.96L。6.72L氯化氢是0.3mol，其中0.2mol中和剩余的氢氧化钠，另外0.1mol和偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余0.1mol偏铝酸钠以及生成的0.3mol氯化钠，因此c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)+c(AlO₂^－)，且溶液中NaCl的浓度为0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。答案选D。
考点：Mg、Al计算
点评：本题用守恒法计算更简单。