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已知:CH,COOH-CH3COO-+H′AH>O.回答下列问题:
(1)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图1所示,请回答:

①O点导电能力为O的原因
 

②若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取的措施是
 
(填序号,下同).
A.加入CH3COONa固体  B.加入盐酸  C.加入NaOH固体  D.加入水
(2)常温下,下列方法可以使0.10mol?L-1CH3COOH的电离程度增大的是
 

a.加入少量的稀盐酸  b.加热溶液  c.加水稀释至0.010mol?L-1 d.加入少量冰醋酸
(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是
 

①因醋酸是弱酸,故反应可进行      ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+
(4)某温度下醋酸的电离常数K=1.6×10-5mol?L-1.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.lmol/L KOH溶液,其pH变化曲线如图2所示(忽略温度变化),则a、b、c三点中水的电离程度虽大的是
 

(5)等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后.所得溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为
 

(6)在25℃下,将6mol?L-1的醋酸溶液与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,
反应后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液显
 
性(填“酸”、“碱”或“中”);用含6的代数式表示醋酸的电离常数Kα=
 
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)①纯醋酸中只含有分子,没有离子;
②要使醋酸根离子浓度增大,可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质;
(2)醋酸的电离是吸热反应,加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离;
(3)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸时,醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解;
(4)酸和碱抑制水的电离,能水解的盐促进水电离;
(5)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,恰好生成CH3COONa,醋酸根离子水解显碱性;
(6)根据电荷守恒分析;呈中性则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005mol/L,以此计算.
解答: 解:(1)①纯醋酸中只含有分子,没有离子,所以不导电,故答案为:O点为纯的醋酸,没有离子;
②要使醋酸根离子浓度增大,可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质,
A.加固体CH3COONa,能抑制醋酸电离,但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
B.加入盐酸,氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,导致醋酸根离子浓度减小,故错误;
C.加NaOH固体,氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
D.加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故错误;
故答案为:AC;
(2)醋酸的电离是吸热反应,加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离;
a.加入少量的盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,则醋酸的电离程度降低,故错误;
b.醋酸的电离是吸热反应,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;
c.加水稀释至0.010mol?L-1,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确;
d.加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故错误;
故答案为:bc;
(3)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡,加入醋酸时,醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解,
故答案为:②;
(4)a点是醋酸溶液,b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c点可看做是CH3COOK和极少量CH3COOH的混合溶液,酸能抑制水的电离,酸的浓度越大,抑制能力越强,所以c点溶液中水的电离程度最大,
故答案为:c;
(5)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,恰好生成CH3COONa,醋酸根离子水解显碱性;则溶液中的离子浓度从大到小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(6)由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),已知溶液中c(CH3COO-)═c(Na+),则c(H+)=c(OH-),即溶液显中性;呈中性则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005mol/L,所以用含6的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
10-7×0.005
6
2
-0.005
=
10-9
6-0.01
mol?L-1
故答案为:
10-9
6-0.01
mol?L-1
点评:本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的计算和定性分析,侧重学生分析能力及计算能力的考查,涉及盐类水解、酸碱混合、pH与浓度的关系等,注意电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等.
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某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:

(1)滤液C中溶质含有
 
 (写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+
 

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)
 

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已知某有机物的相对分子质量为58,根据下列条件各写出一个结构简式:
(1)若该有机物只由碳、氢两元素组成,分子中有三个甲基,结构简式为
 

(2)若该有机物为含氧衍生物,且分子中有-CH3,结构简式为
 

(3)若该有机物分子中有-OH,无碳碳双键,结构简式为
 

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用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
(1)
应取浓硫酸的体积/ml 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制操作可分解成如下几步:
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶
G 用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
正确的操作顺序是:A
 
F
(3)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏低的是
 

A  没有将洗涤液转移到容量瓶中
B  容量瓶洗净后未经干燥处理
C  转移过程中有少量的溶液溅出
D  摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛(HCHO)的含量.
Ⅰ.测定原理:4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O;2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.测定装置:部分装置如图1所示(a、b为止水夹)

Ⅲ.实验步骤:
①如图所示,打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的室内空气.关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液(25.00mL 1.00×10-3mol?L-1)中,使其充分吸收.再如此重复几次.
②将仪器A中的溶液全部转入锥形瓶中,用2.00×10-3mol?L-1的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积.
请回答问题:
(1)仪器A的名称为
 
.实验步骤①重复几次后,发现仪器A中的溶液完全褪色了,处理的方法是
 

(2)实验步骤②的滴定过程中操作滴定管的图示如图2正确的是
 
(填编号).
(3)判断到达滴定终点的实验现象是
 

(4)在滴定过程中,下列仪器中不必要用到的有
 
.(用编号表示).
①酸式滴定管   ②碱式滴定管    ③pH计    ④玻璃棒    ⑤锥形瓶
(5)以下实验操作会导致甲醛含量偏低的是
 
(用相应的编号填写)
A.注射器压送气体时速度过快
B.仪器A中的溶液转入锥形瓶后,没有洗涤仪器A.
C.在滴定前装有草酸标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失
D.锥形瓶中没有用待装液润洗,瓶中有少量水
E.滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A燃烧只生产CO2和H2O.现取一定量的A在6.72L氧气(标准状况)中充分燃烧,燃烧后的产物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重3.6g,再通过足量的碱石灰,碱石灰增重8.8g,最后剩余2.24L气体(标准状况).
(1)A的实验式为
 

(2)所取A的物质的量为0.1mol,则分子式为
 

(3)其红外光谱图显示A中有和C-OH两种原子团,A可能的结构简式为(写出一种即可)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与技术、社会和环境密切相关.下列说错误的是(  )
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B、利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应
C、充分开发利用天然纤维,停止使用各种化学合成材料
D、加大秸秆的综合利用,如发酵制沼气、生产乙醇等,提高资源的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、碱性溶液中:Na+、K+、SO32-、S2-
B、无色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、无色溶液中:Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D、酸性溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
A、实验室制备氢气
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C、灼热的碳与水的反应
D、铝粉与氧化铁粉末反应

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