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    指出下列反应的氧化剂和还原剂   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    氧化剂　　              还原剂　　．


    考点：

    氧化还原反应．

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    氧化还原反应的氧化剂是元素化合价降低得到电子的物质；还原剂是元素化合价升高失去电子的物质．

    解答：

    解：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，化合价降低得到电子，所以HCl做氧化剂，锌元素的化合价从 0价变化为+2价，元素化合价升高失电子，所以Zn做还原剂；

    故答案为：HCl；Zn．

    点评：

    本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价的变化是氧化还原反应的判断依据和特征，依据化合价变化分析，“升失氧，降得还”，题目较简单．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    　

    B．

    若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

    　

    C．

    若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    　

    D．

    电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．

    （1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为　5：1　；写出由甲制高聚物的反应方程式　　．

    （2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于　（“极性分子”或“非极性分子”）；其电子式　　；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式．

    （3）写出B的基态原子电子排布图为　　．与PH3相比，DC2易液化的主要原因是　　；

    （4）笑气（B2C）是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与CO2分子具有相似的结构．故B2C的空间构型是　　，其为　　（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分散系最稳定的是（　　）

    　

    A．

    悬浊液

    B．

    乳浊液

    C．

    溶液

    D．

    胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）

    　

    A．

    有机物

    B．

    无机盐

    C．

    金属或合金

    D．

    难溶性碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普通玻璃的主要成分是　　，　　  和二氧化硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（　　）

    　

    A．

    反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

    　

    B．

    反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

    　

    C．

    在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

    　

    D．

    在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示水解的离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣

    B．

    NH4++H2O⇌NH4OH+H+

    　

    C．

    S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

    D．

    HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

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