【题目】下列物质的水溶液,其中一种能分别与其他三种发生离子反应,这种物质是
A.H2SO4B.NaOHC.BaC12D.K2CO3
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【题目】下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是
实验事实 | 相关平衡 | |
A | 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 | Cl2+H2OHClO+HCl |
B | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3OH-Fe(OH)3 |
C | 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 | H2O+CO2H2CO3H++HCO3- |
D | CaCO3固体溶于盐酸 | CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列情况中,会对人体健康造成较大危害的是 ( )
A.用SO2漂白食品B.用小苏打发酵面团制作馒头
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用ClO2对自来水进行杀菌消毒。
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【题目】铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:
注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。
(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成,形式为________。
(2) “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为_______________、______________。
(3) “电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN 的制备,其主要原因是__________________。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_________________。
(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡,其反应的化学方程式为_____________,每产生1mol 气体转移电子数为______。
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【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。
(1)写出下列元素符号: B________,D________。
(2)A与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________。
(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为________。
(4)元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。
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【题目】钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应为:Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-,电池的负极是_____(填电极材料),正极发生的是_____反应(填反应类型),总反应式为______________________。
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【题目】下列有关烯烃和烷烃的说法中正确的是 ( )
A. 烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,而烷烃不能
B. 丙烷在光照条件下可以与Cl2发生取代反应,而丙烯在任何条件下都不可能与Cl2发生取代反应
C. 丙烯可以加聚生成一种分子CH2—CH2—CH2,而所有的烷烃分子间不会发生加聚反应
D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳定
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