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    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

    选项

    实验操作及现象

    实验目的或结论

    A

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

    B

    在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深

    验证盐类水解反应是吸热反应

    C

    将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并

    浓缩至有晶体析出时，趁热过滤

    得到NaCl晶体

    D

    苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊

    苯酚的酸性弱于碳酸


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生   

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为20，下

    X

    Y

    Z

    W

    列说法中不正确的是（     ）

       A．X、Y、Z、W均为非金属元素

       B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

       C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

    D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了

        其分子不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（    ）

           A．①④                  

           B．②⑤                     

           C．③④                  

           D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

           氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

    （1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式           ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为               。

    （2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为        ，

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

        化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为         ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为           。

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中

      含有         个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为

      a pm，则该氮化钛的密度为       g．cm－3（NA为阿

      伏加德常数的数值，只列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    (1)A的化学式是          ，装置III中A在         极区产生。

    (2)II中反应的离子方程式是                 。

    (3)通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                  。

    (4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是         (填字母编号)。

        a．Na2O2   b．FeCl2    c．Na2S

    (5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=         。

    (6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两支试管中分别加入足量的等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液，然后分别加入等质量的金属铝，充分反应，放出气体的体积比为

    A．2︰3             B．3︰2           C．1︰3             D．1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作的说法正确的是

    　  A．可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液

     B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

     C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配

        制0.100mol·L－1盐酸

     D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

              

    (1) 写出X在周期表中的位置      。

    (2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性       （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是        (写化学式)。

     (3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是    。

    （4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，                   则该反应的热化学方程式：                              

    （5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

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