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    以下现象与电化学腐蚀有关的是

    A．炒菜的铁锅容易生锈 B．生铁比纯铁容易生锈。

    C．运输石油的管道表面变暗 D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗

    AB

    【解析】

    试题分析：A．炒菜的铁锅容易发生吸氧腐蚀而生锈，正确；B．生铁中有C,能构成原电池，比纯铁容易生锈，正确；C．运输石油的管道被空气中的氧气氧化，表面变暗；错误；D．银质奖牌(纯银制成)久置后与空气中氧气反应，表面变暗，错误；选AB。

    考点：考查电化学腐蚀。

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    （共13分）I（7分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

    （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。

    a．KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg

    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。

    II（6分）燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。

    （4）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O

    写出该燃料电池的正极反应式

    （5）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为：

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等。

    （1）加入试剂的合理顺序是 （填选项）。

    a．①②③ b．③①② c．②①③ d．③②①

    （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是 。

    （3）向最后过滤所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。

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    已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

    A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒

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