练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列是浓硫酸的性质或用途：
    ①实验室常用浓硫酸作干燥剂；②把木炭放入热的浓硫酸中，有无色气体放出；③用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑．其中，表现吸水性的是
     
    （填序号，下同），表现脱水性的是
     
    ，表现强氧化性的是
     
    ．②中反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：浓硫酸具有吸水性能作干燥剂；
    玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸中的H、O元素以水的形式脱出；
    木炭放入热的浓硫酸中，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
    根据反应物、生成物及反应条件书写方程式．
    解答： 解：浓硫酸具有吸水性而作干燥剂，该过程属于物理变化，所以浓硫酸作干燥剂表现吸水性；
    玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸中的H、O元素以水的形式脱出，所以用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑体现了浓硫酸的特殊性；
    在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该过程中硫酸中S元素得电子发生还原反应而作氧化剂，所以浓硫酸体现氧化性，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：①；③；②；C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性是解本题关键，知道反应现象，注意吸水性和脱水性的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，作为燃料燃烧时对空气无污染的是（　　）
    A、汽油B、煤C、沼气D、氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．

    已知：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：
     
    ．
    （2）将0.20mol N02和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
    b．当向容器中再充人0． 20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
    d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=
     
    mol?L-1?min-1
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温’’、“降温’’）．
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于
     
    的雨水，这主要是由人为排放的
     
    、
     
    等酸性气体转化而成的．为治理酸雨的影响，可用CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，用离子方程式表示该反应的本质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol?L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是
     
    ．
    ②乙同学取10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是
     
    （用等式或不等式表示）．
    ③丙同学取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是
     
    ，则证明-水合氨是弱电解质．
    （2）向25mL 0.10mol?L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
     
    ．
    a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）     b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
    （3）常温下，0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）Cr3+基态的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    （2）氮化铝的化学式为
     
    ．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．在Al2Cl6中存在的化学键有
     
    （填字母）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．金属键
    （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空间构型为
     
    ．一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为
     
    ．
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰．又如CH3-CBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构：

    因此CH3-CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰．
    请填写下列空白：
    （1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：
     
    ；
     
    ．
    （2）测定CH3CH=CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在
     
    种不同的结构：其结构式分别为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分光光度计不能测定苯酚与Fe3+反应的速率
    B、德国科学家设计了一种新型的“钠-空气电池”，有望替代锂电池，可能是用金属钠替代金属锂作为负极材料，使用多孔活性碳电极作正极
    C、用分子筛同体酸代替无水氯化铝作催化剂制取异丙苯，可实现工艺的绿色化
    D、橡胶、脲醛树脂、PE都是日常生活中常见的高分子材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
    B、在c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中，Na+、Cl-、H+、Ca2+可以大量共存
    C、工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
    D、将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案