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    7．以下离子：①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤SO42- ⑥OH- ⑦NO3-⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是（　　）
    A．②④⑤⑦B．②④⑥⑦C．①⑤⑥⑦D．②④⑥⑧

    分析 水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析．

    解答 解：水的电离平衡为：H2O?H++OH-，
    ①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；
    ②Cl-，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；
    ③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；
    ④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；
    ⑤SO42-，加入硫酸根离子，不影响水的电离，故⑤正确；
    ⑥OH-，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；
    ⑦NO3-，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；
    ⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；故选：A．

    点评 本题考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如图所示．下列有关普伐他汀说法正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．含有4种含氧官能团
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的分子式为C2H4，可能发生以下系列转化：
    己知B、D是生活中常见的两种有机物，请回答以下问：
    （1）B分子中官能团的名称是羟基，D分子中官能团的符号是-COOH．
    （2）A→B的化学方程式：CH2═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    反应类型是加成反应．．
    （3）B→E的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    1molB与1mol D能否完全反应生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反应可逆，反应物不能完全转化为乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙醇的分子式为C2H6O，有人设计了如图所示的实验来确定乙醇分子的结构．
    先将装置B中广口瓶，量筒之间的导管充满水，然后在装置A中的圆底烧瓶里放入几小块金属钠（过量），从分液漏斗中缓慢地滴入一定量的无水乙醇．当乙醇完全反应后，读取量筒中水的体积（产生气体的体积小于量筒的量程）．通过计算可以确定乙醇分子中被钠置换的氢原子数，进而确定乙醇分子的结构．
    请填写下列空白处：
    （1）为什么要从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇？便于控制反应速率，使钠与乙醇充分接触完全反应．
    （2）准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温，量筒中液面与广口瓶中液面保持相平，读数视线与液体凹液面最低处相平．
    （3）装置B可用装置C来代替．若收集气体并冷却后，量筒内最终水面处于如图所示位置，为了使体积读数准确，接着要进行的操作是移动量筒，使量筒内外液面相平．
    （4）无水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL无水乙醇与钠反应完全后，量筒内的液面读数为4mL，折合成标准状况下气体的体积a mL，则每个乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为（以代数式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于无水乙醇．若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇，则测定的结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　
    实验    		ABCDEF
    混
    合
    溶
     液 
         		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    时间（min）15105369
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
    （3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
    假设1：全部为铜；
    假设2：既有Zn又有Cu．
    （4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
     ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品．下列说法不正确的是（　　）
    A．杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装，从此每家每户结束液化煤气使用时代，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放
    B．电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境
    C．利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代
    D．2015年春节期间，烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天，市民也自觉减少烟花的燃放量，这有利于减少雾霾天气的出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式：；
    （2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b；
    a．NH3 b．HI  c．SO2  d．CO2
    （3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3．电解装置如图．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．铁为阳极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol
    C．电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
    D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（　　）
    A．分子式为C12H20O2
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加成反应，但不能发生取代反应
    D．1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH

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