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    8．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置（正放）可收集NO气体
    B．
    用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．
    用装置制取无水MgCl2
    D．
    用装置蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

    分析 A．NO的密度比二氧化碳小，导管应该采用短进长出的方式；
    B．氨气直接与稀硫酸接触，无法防止倒吸；
    C．在HCl气流中可以抑制镁离子的水解；
    D．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和HCl．

    解答 解：A．一氧化氮的密度小于二氧化碳，应该采用向下排空气法收集，导管应该采用短进长出的方式，图示装置无法达到实验目的，故A错误；
    B．氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防倒吸，由于苯的密度小于水，图示装置无法起到防倒吸作用，可用四氯化碳，故B错误；
    C．镁离子水解生成氢氧化镁和HCl，HCl能够抑制镁离子的水解，所以在HCl气流中加热氯化镁晶体可以制取无水MgCl2，故C正确；
    D．氯化铵加热分解，用图示蒸干NH4Cl饱和溶液的方法无法获取NH4Cl晶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及尾气吸收、盐的水解原理、气体收集等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知，下列说法错误的是（　　）
    A．X分子中所有碳原子一定在同一平面上
    B．X与乙烯不属于同系物
    C．Y可发生取代反应、氧化反应
    D．Y的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
    反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
    （2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
    物质（mol）
    时间    		NOCON2CO2
    起始0.401.0
    2min 末2.00.801.6
    4min 末1.6
    ①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
    ②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
    （3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
    ①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
    ②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述或事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入氨水，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
    B．在工业合成NH3的反应中，采取高温措施
    C．恒温下，对平衡体系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加压，可使气体颜色变深
    D．向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y．

    已知：
    ①化合物A、E、F互为同分异构体；
    ②-NH2+O=→-N=；
    ③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．请回答：
    （1）下列说法不正确的是（　　）
    A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应
    B．化合物D能发生水解反应
    C．化合物E能发生取代反应
    D．化合物F能形成内盐
    （2）B+C→D的化学方程式是；
    （3）化合物G的结构简式是NH2-CHO；
    （4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式；
    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，反应达到平衡状态，这说明（　　）
    A．反应完全停止B．各物质的浓度保持不变
    C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    （1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份；
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液出现血红色，说明此反应存在一定的限度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：
    C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

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