[题目]下列反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO-B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2OC.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+D.金属钠投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O

C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋

D.金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑

【答案】C

【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；

B.氧化亚铁和硝酸发生氧化还原反应，应生成铁离子，故错误；

C.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故正确；

D.该离子方程式电荷不守恒，故错误。

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

(2)该反应的化学方程式为　

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。

（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。

（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。

（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20mol·L-1的盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。

（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。

a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶

C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2).

（1）仪器P的名称是________________.

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________________________________.

（3）B装置中所盛试剂是________________.

（4）F处应选用的收集装置是__________(填序号或或)，其中与E装置导管相连的导管口是_________(填接口字母).

（5）G装置的作用是__________________________________.

（6）若用100mL2molL1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是______(填序号).

A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.无法判断。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是__________________。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：______________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为___；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______________________________________________________；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。