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    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2F+的电子式：
    B．铝原子的结构示意图：
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
    D．K2CO3水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

    分析 A．H2F+为阳离子，所有原子都需要标出最外层电子；
    B．铝原子的核电荷数为13，不是10，最外层为3个电子；
    C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主．

    解答 解：A．H2F+为阳离子，H、F原子需要标出最外层电子，其电子式为：，故A正确；
    B．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，其原子结构示意图为：，故B错误；
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子质量数为80，该核素正确的表示方法为：3580Br，故C错误；
    D．碳酸钾水解实质为碳酸根离子水解，碳酸根离子的水解需要分步进行，主要以第一步为主，其正确的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、离子方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解“）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：

    （1）反应②〜⑥中属于还原反应的是② （填序号＞．
    （2）化合物F中含1个手性碳原子；化合物F和G比较，水溶性较强的是G
    （3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式
    （4）反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B．试写出第1步反应产物的结构简式．
    （5）已知：（CH3）2NCH2CH3$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；请写出以、HCHO、HN（CH3）2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列四幅图中，与胶体性质有关的是（　　）
    A．①④B．②③C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
    在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．
    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+．
    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用．KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是sp杂化．
    （3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
    （4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱．
    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：
    a．用SCN-间接检验Fe2+时应注意加入的氧化剂不能过量；
    b．与SCN-反应使溶液变红的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：

    已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
    金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
    完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4
    ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
    （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
    （2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
    a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
    （3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
    （已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
    （4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由实验现象推出的结论正确的是（　　）
    选项实验方案现象结论
    A将水垢置于盛食醋的试管中有气泡产生醋酸的酸性比碳酸强
    B用湿润的蓝色试纸检验某气体试纸变红气体是酸性氧化物
    C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出NaHCO3不溶于水
    D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液变红Na2O2是碱性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从绿色化学和经济效益角度考虑，制取Cu（NO3）2最适宜采用的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

    （1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流．
    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因：乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
    （4）试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液：作用为溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯．

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