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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
    B．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强
    D．弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

    分析 A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小；
    B．O、F无正价；
    C．从元素周期率的角度分析，碳的还原性比硅弱；
    D．CuS不溶于硫酸，符合复分解反应的原理．

    解答 解：A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；
    B．O、F无正价，最高化合价为0，最高化合价在数值上不都等于该元素所属的族序数，故B错误；
    C．气体CO分离出原体系，只能说明碳易与氧结合．高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳是非常的稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，顺利进行．并非是能够简单的说明还原性问题，故C错误；
    D．CuS不溶于硫酸，H2S酸性比硫酸弱，符合复分解反应的原理，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶度积、元素周期率等知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）?Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（　　）
    A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
    C．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组利用以下装置（夹持装置省略）制备次氯酸钠、氯酸钾．涉及的化学方程式如下：
    2NaOH（稀）+Cl2$\frac{常温或低温}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（浓）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）对装置1进行加热的最好方式是水浴加热．
    （2）检查装置2气密性的方法是将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好．
    （3）单向阀在实现Cl2单向流通同时，还有一个作用是防止倒吸．
    （4）锥形瓶中合适的试剂是CD．
    A、饱和的食盐水   B、澄清的石灰水   C、亚硫酸钠溶液    D、氢氧化钠溶液
    （5）反应结束后获得氯酸钾晶体的操作为B、过滤、洗涤、D．
    A、蒸发结晶     B、冷却结晶       C、高温烘干       D、滤纸吸干
    （6）兴趣小组用如下方法测定制备的NaClO溶液的浓度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀．再取容量瓶中试样20.00mL与稀硫酸、碘化钾溶液充分反应后，用浓度为c mol•L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定．平行试验平均用去硫带硫酸钠标准溶液VmL．相关反应式为：
    2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
    ①用移液管量取20.00mL试样，吸液操作时，左手拿洗耳球右手持移液管．
    ②原NaClO溶液的浓度为1.25cvmol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）
    A．外电路电子的移动方向：A→电源→B
    B．气体X在反应中通常体现还原性
    C．电极D为惰性电极，E为活泼电极
    D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将含有amol Na2CO3的纯碱溶液与含有b mol HCl的稀盐酸进行反应，若不考虑二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列相关叙述中，正确的是（　　）
    A．此纯碱溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的数目为aNA
    B．若a＜b＜2a，生成标准状况下二氧化碳的体积可能是11.2b L或22.4（b-a）L
    C．若b≥2a，则两溶液相互滴加的顺序不同，反应生成的二氧化碳分子数目不同
    D．若b≤a，则无论两溶液相互滴有加的顺序如何，反应过程中均有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列的反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
    B．在少量Mg（OH）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
    C．向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验不合理的是（　　）
    A．制备少量氧气B．制备并收集少量NO气体
    C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．证明非金属性强弱：S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反应呈黄色；B是地壳中含量最高的金属元素；C基态原子最外层原子轨道中有两个未成对电子且无空轨道．请回答下列问题：
    （1）D基态原子的电子排布式为1s22s22p62s23p5．
    （2）C单质在空气中燃烧产物的分子立体构型是V形．
    （3）E晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中A离子的个数是4．
    （4）B单质与A的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （5）D单质的水溶液中加入CaCO3固体，溶液中的含氧酸浓度增大，用平衡移动原理解释其原因氯水存在下列化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固体，溶液中的强酸HCl和CaCO3反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加．
    （6）将C的氢化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黄色沉淀生成．该反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积
    b．增加CO的量
    c．降低温度
    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图2所示． Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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