Question

18£®ÎåÑõ»¯¶þµâ¿ÉÓÃÓÚÏû³ýCOµÄÎÛȾ£¬Ò²¿É¶¨Á¿²â¶¨COº¬Á¿£¬Æä·´Ó¦Ô­ÀíΪ
5CO£¨g£©+I₂O₅£¨s£©?5CO₂£¨g£©+I₂£¨s£©¡÷H₁   
£¨1£©ÒÑÖª£º2CO£¨g£©+O₂£¨g£©?2CO₂£¨g£©¡÷H₂    
2I₂£¨s£©+5O₂£¨g£©?2I₂O₅£¨s£©¡÷H₃  
Ôò¡÷H₁=2.5¡÷H₂-0.5¡÷H₃£¨Óú¬¡÷H₂£¬¡÷H₃ ´úÊýʽ±íʾ£©
£¨2£©²»Í¬Î¶ÈT₁¡¢T₂Ï£¬Ïò×°ÓÐ×ãÁ¿µÄI₂O₅£¨s£©µÄ2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈë2mol CO£¨g£©£¬²âµÃCO₂Ìå»ý·ÖÊý¦Õ£¨CO₂£©Ëæʱ¼ä±ä»¯ÇúÏßÈçͼ£®Çë»Ø´ð£º
¢Ù´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁaµãʱ£¬·´Ó¦ËÙÂÊv£¨CO£©=0.6mol•L^-1•min^-1£¬dµãʱ£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK_d=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$£®
¢ÚÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇCD£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©£®
A£®Ôö¼ÓI₂O₅£¨s£©Í¶·ÅÁ¿£¬ÓÐÀûÓÚÌá¸ßCOµÄת»¯ÂÊ
B£®cµãdµã»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK_d£¼K_c
C£®ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÃܶȲ»±äʱ£¬±íÃ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬
D£®²»Í¬Î¶ÈT₁¡¢T₂Ï£¬bµãʱ£¬ÌåϵÖлìºÏÆøÌåƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿ÏàµÈ
E£®Ìåϵѹǿ±£³Ö²»±ä£¬Ôò·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬
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Answer 1

·ÖÎö £¨1£©ÒÑÖª£º¢Ù2CO£¨g£©+O₂£¨g£©?2CO₂£¨g£©£»¡÷H ₂
¢Ú2I₂£¨s£©+5O₂£¨g£©?2I₂O₅£¨s£©£»¡÷H ₃
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù¡Á$\frac{5}{2}$-¢Ú¡Á$\frac{1}{2}$¿ÉµÃ£º5CO£¨g£©+I₂O₅£¨s£©?5CO₂£¨g£©+I₂£¨s£©£»
£¨2£©¢Ùaµãʱ¶þÑõ»¯Ì¼Ìå»ý·ÖÊýΪ0.3£¬·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬ÔòCO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2mol¡Á0.3=0.6mol£¬ÓÉ·½³Ìʽ¿É֪ת»¯µÄCOΪ0.6mol£¬ÔÙ¸ù¾Ýv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼ÆËãv£¨CO£©£»
»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÊÇÖ¸£ºÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬¿ÉÄæ·´Ó¦µ½´ïƽºâʱ£¬Éú³ÉÎïµÄŨ¶ÈϵÊý´ÎÃÝÖ®»ýÓë·´Ó¦ÎïµÄŨ¶ÈϵÊý´ÎÃÝÖ®»ýµÄ±È£¬¹ÌÌå¡¢´¿ÒºÌå²»ÐèÒªÔÚ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÖÐд³ö£»
¢ÚA£®I₂O₅Ϊ¹ÌÌ壬Ôö´óÆäͶÁÏÁ¿²»Ó°ÏìƽºâÒƶ¯£»
B£®Æ½ºâʱbµã¶þÑõ»¯Ì¼Ìå»ý·ÖÊý´ó£¬ÓÉƽºâ³£Êý±í´ïʽ¿ÉÖªbµãƽºâ³£Êý¸ü´ó£»
C£®Ëæ·´Ó¦½øÐÐÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÖÊÁ¿Ôö´ó£¬ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÃܶÈÔö´ó£¬ÃܶȲ»±ä±íÃ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£»
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E£®·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ£»
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½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÑÖª£º¢Ù2CO£¨g£©+O₂£¨g£©?2CO₂£¨g£©¡÷H ₂
¢Ú2I₂£¨s£©+5O₂£¨g£©?2I₂O₅£¨s£©¡÷H ₃
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù¡Á$\frac{5}{2}$-¢Ú¡Á$\frac{1}{2}$¿ÉµÃ£º5CO£¨g£©+I₂O₅£¨s£©?5CO₂£¨g£©+I₂£¨s£©£¬Ôò¡÷H ₁=2.5¡÷H₂-0.5¡÷H₃£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2.5¡÷H₂-0.5¡÷H₃£»
£¨2£©¢Ùaµãʱ¶þÑõ»¯Ì¼Ìå»ý·ÖÊýΪ0.3£¬·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬ÔòCO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2mol¡Á0.3=0.6mol£¬ÓÉ·½³Ìʽ¿É֪ת»¯µÄCOΪ0.6mol£¬¹Êv£¨CO£©=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{0.5min}$=0.6mol•L^-1•min^-1£»
bµãʱ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽK_b=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.6mol•L^-1•min^-1£»$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$£»
¢ÚA£®I₂O₅Ϊ¹ÌÌ壬Ôö´óÆäͶÁÏÁ¿²»Ó°ÏìƽºâÒƶ¯£¬COµÄת»¯Âʲ»±ä£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Æ½ºâʱbµã¶þÑõ»¯Ì¼Ìå»ý·ÖÊý´ó£¬ÓÉƽºâ³£Êý±í´ïʽK=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$£¬¿ÉÖªbµãƽºâ³£Êý¸ü´ó£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®Ëæ·´Ó¦½øÐÐÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÖÊÁ¿Ôö´ó£¬ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÃܶÈÔö´ó£¬ÃܶȲ»±ä±íÃ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®Á½ÖÖζÈÏ£¬cµãʱÌåϵÖжþÑõ»¯Ì¼µÄÌå»ý·ÖÊýÏàµÈ£¬¶øÁ½ÖÖζÈÏÂÌåϵÖÐCO₂¡¢COµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÏàµÈ£¬Ôòƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿ÏàµÈ£¬¹ÊDÕýÈ·£»
E£®·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ£¬Ñ¹Ç¿Ê¼ÖÕ²»±ä£¬ËùÒÔѹǿ²»±ä²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊE´íÎó£»
¹ÊÑ¡£ºCD£»
£¨3£©¸ù¾Ý·½³Ìʽ£º5CO£¨g£©+I₂O₅£¨s£©?5CO₂£¨g£©+I₂£¨s£©ºÍ2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆ÁйØϵʽµÃ£º
                      5CO¡«¡«I₂¡«¡«¡«2Na₂S₂O₃
                      5               2
                      n£¨CO£©          0.01¡Á0.02¡Á$\frac{100}{25}$mol
µÃ n£¨CO£©=0.002mol    V£¨CO£©=0.0448L=44.8mL
ÔòÑùÆ·ÆøÖÐCOµÄÌå»ý·ÖÊýΪ£º$\frac{44.8}{500}$¡Á100%=8.96%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º8.96%£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãÓëÓ°ÏìÒòËØ¡¢·´Ó¦ËÙÂʼÆË㡢ƽºâ³£Êý¡¢·´Ó¦ÈȼÆËãµÈ£¬ÐèҪѧÉúÊìÁ·ÕÆÎÕ»ù´¡ÖªÊ¶²¢Áé»îÓ¦Óã®