【题目】加“碘”食盐较多使用的碘酸钾(KIO3),在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有关说法不正确的是( )
A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B.电解时,阳极反应是:I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产不利
D.电解后阴极周围溶液的pH升高
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.
如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④
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【题目】据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O,则下列说法中正确的是( )
A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极
B.充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子
C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
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【题目】某小组同学欲研究SO2的性质.
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是 .
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO2 76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 10℃,SO3 45℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是 .
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置II的作用是;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+ , 则该反应的离子方程式是 .
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是 .
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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热).实验测得:v正=v (NO2 )消耗=k正c2(NO2 ),v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)c(O2 ),k正、k逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度(molL﹣1) | 物质的平衡浓度(molL﹣1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4:5
B.达平衡时,容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D.当温度改变为 T2时,若 k正=k逆 , 则 T2>T1
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