（16分）已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）
2NH3（g） △H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。
（1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是
A．恒容时，整个容器内密度不变
B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变
C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂
（2）当升高温度时，平衡向 方向移动(填“正”或“逆”)，请画出在t2时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。
（3）表中实验2的K2= ，温度T1、T2的大小关系是 ，你判断的理由是 。
（1）B （3分）
（2）逆 （3分）
（共4分）
（3）K= 5.98×10-2 （2分） T1 ＞ T2 （2分），
①平衡常数只与温度有关，实验1和实验2的温度相同，所以K相同；②平衡常数变大，平衡向正反应方向移动，因为该反应为放热反应，降低温度才能使平衡向正反应方向移动。（2分）
(每空2分，共6分)
【解析】
试题分析：（1）A、合成氨中所有参与反应的物质均为气体，恒容时，整个容器内气体的总质量不变，体积不变，故密度始终保持不变，A错误；B、恒压时，参与反应的气体总质量不变，平均相对分子质量与气体的总物质的量成正比，当平均相对分子质量保持不变时，各参与反应的气体的物质的量瓮中捉鳖不变了，则反应达到平衡状态，B正确；C、根据反应方程式可知，不管反应有没达到平衡当1 mol N≡N键断裂的同时，必有3mol H-H键断裂，C错误；答案为B。（2）合成氨正反应为放热反应，当升高温度时，平衡向吸热反应的方向移动，即向平衡向逆反应方向移动，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数更多，随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，最后正逆反应速率又相等，重新建立新的平衡，且反应速率比原平衡的速率大。故图表可以表示为：
（3）①平衡常数只与温度有关，表中实验1和实验2的温度相同，所以K相同，故K= 5.98×10-2；②利用表中实验1和实验3可知，实验3的平衡常数变大，平衡向正反应方向移动，因为该反应为放热反应，降低温度才能使平衡向正反应方向移动。
考点：考查考查化学平衡原理、化学平衡常数的应用及图表分析能力。
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| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 |
| B | 钠比铜活泼 | 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 |
| C | 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 | 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 |
| D | 合成氨反应为吸热反应 | 该反应需在高温条件下进行 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 
2SO3
（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。
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科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH
、NO
、SO
C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
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科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列表述正确的是
A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
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科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：填空题
（16分）已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂
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科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式中，不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ
B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
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科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液（步骤I）→FeCl3溶液（步骤II）→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________
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