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    5．（1）已知酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，产生的氢气的物质的量相等．
    （2）若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，充分反应后，产生的氢气的物质的量的相等．

    分析 酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，pH越大，溶液中c（H+）越小，则酸越弱，以此解答该题．

    解答 解：酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，pH越大，溶液中c（H+）越小，则酸越弱，则酸性，HA＞HB＞HC，因酸的物质的量相等，则生成氢气的体积相等，
    故答案为：HA＞HB＞HC；相等．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将标准状况下33.6L HCl溶于水配成250mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
    （1）此盐酸的物质的量浓度；
    （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．设X、Y、Z代表3种元素．已知：
    ①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
    ②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；
    ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．
    据此，请填空：
    （1）写出X、Y两种元素的名称X钾，Y氯．
    （2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：OH-+H+═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，有关叙述正确的是（　　）
    A．n值为2
    B．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：5
    C．n值为3
    D．氧化性R2O8n-＞MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-B．Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-
    C．SO42-、HCO3-、K+、Na+D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
    B．所有碱金属均为银白色
    C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
    D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中错误的是（　　）
    A．0.3 mol  H2SO4B．1 mol  H2OC．0.5 mol 硫D．3 mol 氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧时只生成CO2和H2O，一定条件下存在如图所示的转化关系．
    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为；E中所含官能团的名称为醛基、羧基．
    （2）A生成D的反应类型为消去反应；A生成C的反应类型是酯化反应．
    （3）写出A生成B的化学方程式：CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）F的结构简式为．
    （5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．（写出一种即可）
    ①苯环上有两个取代基
    ②与A具有相同的官能团
    ③能与氯化铁溶液发生显色反应
    ④苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

    请根据上述流程，结合所学知识回答：
    （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
    （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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