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    2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir-192（铱-192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir-192的放射性会对人体产生很大的伤害．已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir-192的说法正确的是（　　）
    A、Ir-192核外含有115个电子
    B、Ir为非金属元素
    C、Ir-192中子数与质子数的差为38
    D、Ir元素与碘元素位于同一周期
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．质子数=原子序数，核外电子数=质子数；
    B．根据铱-192进行判断；
    C．中子数=质量数-质子数；
    D．Ir元素位于周期表中第6周期，碘元素位于第五周期．
    解答： 解：A．质子数=原子序数=77，核外电子数=质子数=77，故A错误；
    B．由铱-192可知，Ir为金属元素；
    C．质子数=77，中子数=质量数-质子数=192-77=115，中子数-质子数=115-77=38，故C正确；
    D．Ir元素位于周期表中第6周期，碘元素位于第五周期，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查元素的结构和性质，难度不大．要注意名称中带金旁的是金属元素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用．“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性．其反应方程式为：LaNi5+Ni（OH）2
    放电
    充电
    LaNi5H+NiOOH．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时镍被还原
    B、放电时负极LaNi5H+OH--e-═LaNi5+H2O
    C、充电时OH-向阴极移动
    D、充电时每消耗1mol Ni（OH）2转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中互称为同分异构体的是（　　）
    A、乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）
    B、水与重水
    C、红磷与白磷
    D、O2与O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S2Cl2的说法正确的是（　　）
    A、为非极性分子
    B、该分子中S采取sp杂化
    C、分子中既含σ键又含π键
    D、与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A、苯分子的比例模型：
    B、CO2的电子式：
    C、Cl-离子的结构示意图：
    D、乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系．下列说法正确的是（　　）
    A、第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数
    B、短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构
    C、第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1
    D、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （　　）（选填编号）．
    A、蒸馏
    B、用氢氧化钠溶液洗涤
    C、用四氯化碳萃取
    D、用亚硫酸钠溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷在一定条件下能转变成白磷，同时释放出一定的热能，据此下列结论正确的是（　　）
    A、红磷和白磷互称同位素
    B、相同量的白磷比红磷的总能量低
    C、该反应是吸热反应
    D、红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=
     
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
     
    ．
    （2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol?L-1的醋酸与b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=
     
    （用含a和b的代数式表示）．

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